高二化學(xué)上學(xué)期硝酸和氨(參考版)

【摘要】硫酸、硝酸和氨（第二課時(shí)）實(shí)驗(yàn)4-9：氨的噴泉實(shí)驗(yàn)燒杯里的液體由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成美麗的噴泉；燒瓶中的液體呈紅色。①氨氣極易溶于水（1∶700）。使燒瓶?jī)?nèi)氣壓急劇下降。②氨氣水溶液呈堿性。噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿？由于氨氣是用向下排空氣法收

2024-11-14 06:51

高二化學(xué)上學(xué)期合成氨條件的選擇(參考版)

【摘要】高二化學(xué)第二章第四節(jié)合成氨1914年第一次世界大戰(zhàn)一開(kāi)始，英國(guó)就從海上封鎖德國(guó)從智利進(jìn)口硝石。于是人們預(yù)言，德國(guó)得不到智利硝石，農(nóng)田將缺乏肥料，炸藥工廠也將停產(chǎn)，那么德國(guó)最遲在1915年或1916年便要自動(dòng)投降?？墒?916年過(guò)去了，德國(guó)還在頑強(qiáng)地戰(zhàn)斗，農(nóng)田照樣一派濃綠。前線的炮火反而更加猛烈。

2024-11-14 00:08

高二化學(xué)上學(xué)期甲烷和烷烴(參考版)

【摘要】有機(jī)化學(xué)一、有機(jī)物、有機(jī)化學(xué)1828年德國(guó)科學(xué)家伍勒用NH4CHO（氰酸銨）加熱制得（NH2）2CO（尿素）有機(jī)物——含碳化合物1、含C、H、O、N、S、P、X（F、Cl、Br、I）等元素2、CO、CO2、碳酸鹽——無(wú)機(jī)物二、有機(jī)物的特點(diǎn)1、種類多原因（1）碳4價(jià)（

2024-11-14 06:51

高二化學(xué)上學(xué)期鐵(參考版)

【摘要】古法煉鐵鐵和鐵的化合物人類最早使用的金屬鐵的存在及含量2、人體中的鐵元素一個(gè)成年人體內(nèi)約含鐵3-5g,其中70%以上在血紅蛋白中.人體缺鐵會(huì)造成缺鐵性貧血.含鐵較多的食物有動(dòng)物的肝臟,莧菜,芹菜,番茄等.1、鐵元素在自然界中的存在隕石從天而降——隕石——唯一的

2024-11-14 00:07

高二化學(xué)硝酸(參考版)

【摘要】第三節(jié)硝酸寶安高級(jí)中學(xué)徐琴（一）硝酸的物理性質(zhì)無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度是,沸點(diǎn)是830C。能以任意比溶于水。3、硝酸及其應(yīng)用黃色？發(fā)煙硝酸?硝酸分解放出的NO2氣體溶于硝酸?而使硝酸呈黃色?硝酸必須保存在棕色瓶、玻璃塞里，

2024-11-13 04:32

高一化學(xué)氨和硝酸(參考版)

【摘要】(1)一、氮和氮的氧化物1．氮?dú)猓鹤匀唤缰蠳元素大部分以游離態(tài)存在于空氣中，也有一部分以化合態(tài)存在于動(dòng)、植物體內(nèi)，土壤及無(wú)機(jī)鹽中。N2是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，不溶于水，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但在放電條件下N2與O2可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為N2＋O22NO。2．一氧化氮和二氧化氮

2024-11-16 01:53

高二化學(xué)上學(xué)期課件高二化學(xué)平衡(參考版)

【摘要】第二節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡1、溶解與結(jié)晶平衡時(shí)v溶解=v結(jié)晶結(jié)論:溶解平衡是指在一定溫度下，溶質(zhì)的溶解速率與結(jié)晶速率相等，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。開(kāi)始時(shí)v溶解v結(jié)晶（擴(kuò)散）（聚集）V溶解V結(jié)晶V溶

2024-11-14 06:50

高二化學(xué)氨和銨鹽(參考版)

【摘要】第23講氨銨鹽第八章氮族元素知能目標(biāo)定位要點(diǎn)自主梳理考點(diǎn)透析例證考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試實(shí)驗(yàn)拓展平臺(tái)考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314新題速遞考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314新題速遞考點(diǎn)

2024-11-13 04:33

高二化學(xué)氨和銨鹽(參考版)

【摘要】第5講氨和銨鹽一、氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)自我診斷，不正確的說(shuō)明理由。①氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。②實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。③氨和酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形成白煙。基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)④某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該

2024-11-16 19:18

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)鍵(參考版)

【摘要】你曾否想過(guò)一百多種元素是如何形成一千多萬(wàn)種物質(zhì)？氯化鈉(NaCl)、水(H2O)、氧氣（O2）分別是由什么微粒構(gòu)成？是如何構(gòu)成的呢？為什么在氯化鈉晶體中，Na+與Cl-的個(gè)數(shù)比為1:1，而水分子中，H與O之比為2:1呢?分析討論：NaClNa++C

2024-11-14 00:08

高二化學(xué)上學(xué)期電離常數(shù)(參考版)

【摘要】電離常數(shù)和電離度懷集一中張著勤2020．１０1.電離平衡的概念２．電離平衡狀態(tài)的特征３．化學(xué)平衡常數(shù)定義：在一定條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速

2024-11-14 06:51

高二化學(xué)上學(xué)期脂肪烴(參考版)

【摘要】第一節(jié)脂肪烴第二章烴和鹵代烴鏈烴脂環(huán)烴環(huán)，不含苯環(huán)！脂肪烴（烷烴、烯烴、炔烴……）1、烷烴的物理性質(zhì)一、烷烴和烯烴①烷烴的通式？②烷烴的物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的增加有怎樣規(guī)律性的變化？思考：?常溫下，狀態(tài)：氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)?沸點(diǎn)、相對(duì)密度由低到高。但密度都小

2024-11-13 08:32

高二化學(xué)上學(xué)期第二節(jié)合成氨工業(yè)華師大版(參考版)

【摘要】復(fù)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素有哪些？溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑溫度濃度壓強(qiáng)越大，速度越快在一個(gè)密閉容器中放入2molSO2和1molO2,畫(huà)出正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率——時(shí)間曲線tVV正V逆0化學(xué)平衡的定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率

2024-11-13 04:07

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡狀態(tài)(參考版)

【摘要】化學(xué)平衡狀態(tài)導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶

2024-11-13 08:33

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡移動(dòng)(參考版)

【摘要】化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑γ正=γ逆化學(xué)不平衡了γ正≠γ逆新化學(xué)平衡γ正=γ逆化學(xué)平衡移動(dòng)濃度壓強(qiáng)溫度催化劑平衡狀態(tài)V正=V逆≠0外界條件改變V正≠V逆達(dá)到新平衡狀態(tài)V正

2024-11-13 08:33

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