高二化學(xué)下學(xué)期水的電離第二課時(shí)(參考版)
2024-11-14 06:49本頁面
【正文】 PH之差 =1 PH混 =PH大 PH之差 》 =2 PH混 =PH大 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)后溶液 pH求算： ② 酸過量：則 c(H+)= ③ 堿過量：則 c(OH)= c(H+)= Kw/ c(OH) c(H+)V1 c(OH)V2 V1+V2 c(OH+)V2 c(H+)V1 V1+V2 例題：在 25℃ 時(shí)， 的鹽酸與等體積 溶液混合后 ,溶液的 pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=lg[H+] =（ +） =lg101 =1 關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！ 例題：在 25℃ 時(shí)， 的鹽酸與等體積 鈉溶液混合后 ,溶液的 pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！ =1 pOH=lg[OH— ] pOH=(+) pH=14 pOH =13 。 兩種 pH不同的強(qiáng)堿
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