高二化學(xué)反應(yīng)速度(參考版)
2024-11-14 06:46本頁面
【正文】 當(dāng)然，由于升高溫度，會使 分子的運動加快，單位時間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)也會相應(yīng)地加快但這不是主要原因。實驗測得：溫度每升高 10C,化學(xué)反應(yīng)速率通常 增大到原來的24倍。反之則減小 . 增大反應(yīng)物濃度 ,使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加 ,有效碰撞次數(shù)增多 ,反應(yīng)速率增大 . (2 )壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 : 對于氣體參加的反應(yīng)， 當(dāng)其它條件不變時，增大壓強，可以增大反應(yīng)的速率；減小壓強，可以減小反應(yīng)的速率。 . 把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的 碰撞 叫做有效 碰撞 ，把能夠發(fā)生有效 碰撞 的分子叫活化分子。 101k Pa和 500OC時， HI氣體，每升氣體中，碰撞分子達每秒 次之多。舊鍵的斷裂、新鍵的形成都是通過反應(yīng)物分子 (或離子 )的相互碰撞來實現(xiàn)的，如果反應(yīng)物分子 (或離子 )的相互不接觸、不碰撞，就不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 V=△ C/t 3單位 :mol/()、 mol/(),mol/() 4一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的 反
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