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正文內(nèi)容

硫酸h2so4(參考版)

2025-07-23 05:53本頁面
  

【正文】 硫酸用途 制過磷酸鈣 電鍍前去銹 制硫酸銨 制硫酸鹽 制揮發(fā)性酸 精煉石油,制炸 藥、農(nóng)藥、染料 Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 。 常溫 下使鐵鋁鈍化 ⑵ 脫水性 Cu + 2H2SO4 (濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O △ ② 與某些非金屬反應(yīng) C + 2H2SO4 (濃) = CO2 + SO2 + 2H2O △ ③ 與硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng) H2S + H2SO4 (濃) = S + SO2 + 2H2O 分析 : 稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同? 稀硫酸的氧化性是由電離出的 H+引起的, 氫離子只能氧化金屬活動順序表中氫前的金屬, 所以稀硫酸具有弱的氧化性。 反應(yīng) :
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