第二章有機物的分類(參考版)
2025-07-02 16:43本頁面
【正文】 羧酸(通式: CnH2nO2m)1. 結(jié)構(gòu)特征: 碳原子上連有羧基2. 物理性質(zhì): 1) 碳原子個數(shù)越多,溶解性越小(例如: 硬脂酸為沉淀) 2) 碳原子個數(shù)越多,熔沸點越高 3) 碳原子個數(shù)相等時,支鏈越多,熔沸點越低 4) 碳原子個數(shù)相等酸的沸點比烴、醇、醛高乙酸(液態(tài))Ω分子式結(jié)構(gòu)簡式顏色氣味密度溶解性熔點沸點1C2H4O2H3CCOOH無色強烈刺激性氣味比水小,比空氣輕易溶于水和乙醇備注:1) 當溫度低于熔點時,乙酸凝結(jié)成似冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又稱為冰醋酸2) 酸性: 鹽酸乙酸碳酸苯酚碳酸氫根(HCO3)3) 酸性: 甲酸苯甲酸乙酸丙酸4) 甲酸是一元羧酸中酸性最強的酸3. 化學(xué)性質(zhì)取代加成聚合消去水解酯化中和氧化還原KMnO4(H+)Br2√(酯化)√√√√反應(yīng)類型反應(yīng)物反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式酯化反應(yīng)醇濃H2SO△液面上有透明不溶于水的油狀液體產(chǎn)生,并可以聞到香味備注: 1) 酯化反應(yīng)中,酸脫羥基,醇脫羥基上的氫原子2) 酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)167。 醇(通式: CnH2n+2Om)1. 結(jié)構(gòu)特征: 碳原子上連有醇羥基2. 物理性質(zhì): 1) 碳原子數(shù)目相同的醇,OH 數(shù)目越多,沸點越高 2) –OH數(shù)目相同的醇,碳原子個數(shù)越多,沸點越大 2) –OH和碳原子數(shù)目都相同的醇,支鏈越多,沸點越低乙醇(液態(tài))Ω分子式結(jié)構(gòu)簡式顏色氣味密度溶解性熔點沸點0C2H6OCH3CH2OH無色特殊香味比水小溶于多種無機物和有機物,能跟水以任意比例互溶備注:1) 相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比,醇的沸點遠遠高于烷烴2) 甲醇、乙醇、丙醇均可以與水以任意比例混和,這是因為他們與水形成了氫鍵3. 化學(xué)性質(zhì)取代加成聚合消去水解酯化中和氧化還原KMnO4(H+)Br2√√√√√(氧化)反應(yīng)類型反應(yīng)物反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式取代反應(yīng)Na鈉逐漸溶解,有氣體產(chǎn)生氫鹵酸消去反應(yīng)濃H2SO170℃ △液體沸騰,且變黑酯化反應(yīng)RCOOH濃H2SO△液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生,并可以聞到香味氧化反應(yīng)O2Cu/Ag 、△銅絲由黑色變回紅色O2點燃產(chǎn)生淡藍色火焰,放出大量的熱KMnO4(H+)酸性高錳酸鉀溶液顏色褪去備注: 1) 醇不能電離,因而溶于水不顯酸性,與Na反應(yīng)比水緩和2) 發(fā)生催化氧化的前提 ① –OH所連碳上至少有1個氫原子 ② 2甲基2丙醇 不能發(fā)生催化氧化 ③ 若 –OH 在兩端,則生成醛, 若 –OH 在中間,則生成酮3) 發(fā)生消去反應(yīng)的前
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1