【正文】 先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。 濃硫酸 CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O 三十九、氧化還原反應(yīng)配平 標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)； 二 列出化合價(jià)升降變化 三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等； 四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)； 五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)； 六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)），畫(huà)上等號(hào)。 三十五、濃硫酸“五性” 酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng) 氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 三十六、濃硝酸“四性” 酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 ① 選主鏈，稱(chēng)某烷 ② 編號(hào)位，定支鏈 ③ 取代基，寫(xiě)在前，注位臵，短線連 ④不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則： ① 最簡(jiǎn)化原則， ② 明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即 “ 一長(zhǎng) ” 是主鏈要長(zhǎng)， “ 一近 ” 是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近， “ 一多 ” 是支鏈數(shù) 目要多， “ 一小 ”是支鏈位臵號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。 錯(cuò)誤！未找到引用源。方程式與△ H 應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi)，一定要寫(xiě)明“ +”、“ ”數(shù)值和單位。 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用 s、 l、 g分別 表示固體、液體和氣體； 錯(cuò)誤！未找到引用源。 (注意△ H 的“ +”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“ +” ) 3．檢查△ H 的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例） 注意： 錯(cuò)誤！未找到引用源。例如：在 NH4HCO3溶液中 H3O+、 H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物； NH OH、 CO32為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系： c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH)+c (CO32)。如 NaHCO3溶液中 ： n(Na＋ )： n(c)＝ 1:1，推出： C (Na＋ )＝ c (HCO3)＋ c (CO32)＋ c (H2CO3) 錯(cuò)誤！未找到引用源。如 NaHCO3溶液中 ： n(Na＋ )＋ n(H+)＝ n(HCO3)＋ 2n(CO32)＋ n(OH)推出： [Na＋ ]＋ [H＋ ]＝ [HCO3]＋ 2[CO32]＋ [OH] 錯(cuò)誤！未找到引用源。 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 錯(cuò)誤！未找到引用源。如 Na2O2+H2O； Cl2+NaOH；電解 AgNO3溶液等。 （ 4）要用到 〃mol － 1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念； （ 5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少； （ 6）注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如 NO2中存在著 NO2與 N2O4的平衡； （ 7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。 （ 3） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體 He、 Ne等單原子分子， Cl N O H2雙原子分子。 2．推論 （ 1）同溫同壓下， V1/V2=n1/n2 （ 2）同溫同體積時(shí)， p1/p2=n1/n2=N1/N2 （ 3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)， V1/V2=M2/M1 （ 4）同溫同壓同體積時(shí)， M1/M2=ρ1/ρ2 注意： （ 1） 阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。 L/ mol L/ mol 氣體的體積 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 圖中的公式： 1． ANn N? 2． mn M? 3． mVn V? 4． nnV? 三十一、 阿伏加德羅定律 19 1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。 M n 247。 同溶質(zhì)的稀溶液相互混合： C 混 =21 221 VV VCCV?? (忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì) ) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 18 3．根據(jù)相對(duì)密度求式量： M=MˊD 。 水解反應(yīng) ： 化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng) (有鹵代烴 、 酯 、 糖等 ) 二十八、有機(jī)物燃燒通式 烴： CxHy＋ (x＋ 4y )O2 ? xCO2＋ 2y H2O O OC 16 烴的含氧衍生物： CxHyOz＋ (x＋4y－2z)O2 ? xCO2＋2yH2O 二十九、有機(jī)合成路線： 補(bǔ)充： 3 3C H C H C H 濃 硫 酸△O H2 3 2C H = C H C H + H O↑C h e m P a s t e r 3 2 2C H C H C H O H + O C u△3C H2 3 2C H C H C H O + 2 H O23C HC h e m P a s t e r 2n C H = C H C H O 2 C H C H nC H O 2 2C H = C H C H O + 2 H Ni△ 3 2 2C H C H C H O HC h e m P a s t e r 3 2C H C H C H C O O H3C H3+ C H O H 濃 硫 酸△ 3 2 3 2C H C H C H C O O C H + H O3C HC h e m P a s t e r 2H O C H C H C O O H3C H濃 硫 酸△2 2C H C HO COOCOC H 2C H3C H3C H2+ 2 H O C O O HC O O H 3+ 2 C H O H濃 硫 酸△ 3C O O C H3C O O C H2+ 2 H O 17 O O C H + 2 N a O H O N a2+ H C O O N a + H OC h e m P a s t e r 2 3C H C O O C HH O O H2C H C O O N aO N aN a O3 2+ C H O H + 2 H O+ 3 N a O H CHO2+4HNi△2CH OHChemPaster 1 ONa2 2+CO +H OOH3+NaHCOChemPaster 1 3 2C H C = C H C H O + B r3C H3C H C C H C H O3C HB r B r 1 3H C 3 2C H + C l 光 照 3H C 2C H C l + H C lC h e m P a s t e r 1 OH 濃 硫 酸△ 2+H OChemPaster 1 C O O HO H + O H C O OO H 2+ H O 1 C H O 2+ C u ( O H ) △2 C O O H22 2+ C u O + 2 H O↓ 三十、 化學(xué)計(jì)算 （一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1．通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。 還原反應(yīng) ：有機(jī)物 加氫或去氧的反應(yīng) 。 消去反應(yīng) ： 從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子 (如水 .鹵化氫 ),因而生成不飽和化合物的反應(yīng) 。 聚合反應(yīng) ：一種 單體 通過(guò) 不飽和 鍵相互加成而形成 高分子 化合物 的反應(yīng)。 二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)： 1．碳碳雙鍵： C C 2．碳碳叁鍵： CC 3．鹵（氟、氯、 溴、碘）原子： — X 4．（醇、酚）羥基： — OH 5．醛基： — CHO 6．羧基： — COOH 7．酯類(lèi)的基團(tuán)： 二十六、各類(lèi)有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴 CnH2n+2 僅含 C— C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng) 烯烴 CnH2n 含 C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、 加聚反應(yīng) 炔烴 CnH2n2 含 C≡ C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚 合反應(yīng) 苯（芳香烴） CnH2n 6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴： CnH2n+1X 醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到 FeCl3溶液顯紫色 醛： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2 酯： CnH2nO2 二十七、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型： 取代反應(yīng) ： 有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 4． 水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去 NO 氣體中的 N02雜質(zhì)。 3． 水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有 02， H2， C2H4， C2H2， CH4， NO。） 二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用 1． 水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。 能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3． 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4． 苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類(lèi)沉淀） 5． 含醛基的化合物 6． 天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH－ C=CH2 （ 二 ） 無(wú)機(jī) 1． － 2價(jià)硫（ H2S 及硫化物）； CH3 2． ＋ 4價(jià)硫（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 3． ＋ 2價(jià)鐵： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 4． Zn、 Mg等單質(zhì) 如 Mg＋ Br2H2O===MgBr2 O OC O OHCOH O OCC COH 14 (此外，其中亦有 Mg 與 H+、 Mg與 HBrO的反應(yīng) ) 5．－ 1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 6． NaOH 等強(qiáng)堿： Br2＋ 2OH￣==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． AgNO3 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物； 3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽