【正文】 。還有教過我的所有老師，他們嚴謹細致，一絲不茍的作風一直是我工作、學習中的榜樣；他們循循善誘的教導和不茍一格的思路給予我無盡的啟迪。25參考文獻[1] 高春華，黃新友．納米TiO2光催化在醫(yī)學上的應用[J]．納米科學與產(chǎn)業(yè)，2003，(7)：68~71[2] 鄭琦，陳恒初，王靖宇，等．鐵摻雜納米二氧化鈦溶膠的制備及性能研究[J]．環(huán)境科學與技術，2007，30(4)：14~18[3] 宋來洲，張文茂．TiO2納米膜光催化降解有機污染物的研究[J]．燕山大學學報，2003，27(4)：328~330[4] 孫曉君，蔡偉民，井立強，等，二氧化鈦半導體光催化技術研究進展[J].哈爾濱工業(yè)大學學報，2001，33(4)：534~541[5] 尹荔松，沈輝．二氧化鈦光催化研究進展及應用[J]．材料導報，2000，14(12)：23~25[6] 于向陽，程繼健，杜永娟．二氧化鈦光催化材料[J].化學世界，2000,11:567~570[7] 沈耀良，王惠民．納米材料與TiO2光催化廢水處理技術[J]．江蘇環(huán)境科學，2000，13(3)：13~15[8] 王君，韓建濤，郭寶東．TiO2功能材料應用研究進展[J]．鈦工業(yè)進展，2004，21(5)：11~15[9] 陳琦麗，唐超群，肖循．TiO2納米微粒的溶膠凝膠法制備及XRD分析[J]．材料科學與工程，2002，20(2)：224~226[10] 董素芳，趙素梅．溶膠—凝膠法制備二氧化鈦凝膠的影響因素分析[J]．現(xiàn)代技術陶瓷，2005，3：10~12[11] 程小蘇，曾令可，黃浪歡，等．光催化的制備過程與配方優(yōu)化[J]．華南理工大學學報，2003，31(2)：14~18[12] . Influence of chemisorption on the pHotodeposition of salicylic acid and related pounds using suspended TiO2 ceramic membranes. J. PHys. Chem.，1991，95：3399~3410[13] 鐘敏，韋之豪，司平占，等．摻鐵二氧化鈦納米晶的制備及其光催化性能[J]．硅酸鹽學報，2010，38(1)：68~73[14] K Niu，H Chu，ZB Ni et al．Preparation of ordered mesoporous TiO2 and its photocatalytic activity[J]．Nanoengineering and Nanosystems，2009，221，133~137[15] Giuseppe Cappelletti，Silvia Ardizzone，Claudia L. Bianchi et al．Photodegradation of Pollutants in Air: Enhanced Properties of NanoTiO2 Prepared by Ultrasound[J]. Nanoscale Research Letters，2008，1，97~105[16] Jun Wang，Ronghe Li，Zhaohong Zhang et al. Degradation of Hazardous Dyes in Wastewater using Nanometer Mixed Crystal TiO2 Powders under Visible Light Irradiation[J]. Springer Netherlands，2007(1)：225~237[17] [J].黑龍江大學學報，2001,56(8):333~335致 謝大學生活一晃而過，回首走過的歲月，心中倍感充實，當我寫完這篇畢業(yè)論文的時候，有一種如釋重負的感覺，感慨良多。%。結 論確定了制備摻雜鐵離子二氧化鈦(FeTiO2)的最佳配比和制備的最佳條件：前驅體配比（摩爾比）為n=Ti(OC4H9)4: C2H5OH: HNO3: H2O=1: 15::1，摻鐵量W (Fe3+/TiO2)= % ；鍛燒溫度為450 ℃；鍛燒時間為2h。說明了摻雜Fe3+對提高TiO2的光催化性質有較好的效果。單因素實驗結果見表32和圖34。本實驗選取pH=4較為合適。OH自由基，同時溶液中H+濃度低，容易生成具有強氧化能力的O2自由基。因而酸性越大，羅丹明B的脫色率就越高。在酸性溶液中H+離子可有效地促進體系內H2O的產(chǎn)生，從而有效地加速了羅丹明B隨pH值不同在TiO2表面吸附量有較大差異，過強的吸附往往會導致催化劑活性位受阻，光催化活性降低。pH值繼續(xù)升高至堿性條件時，脫色率又開始上升。由表31和圖33可看出，催化劑FeTiO2相對純TiO2光催化效果要好，但是兩種催化劑光催化效果受羅丹明B溶液pH的影響是基本一致的。 處理溶液pH的影響溶液pH值對有機物的去除率有著明顯的影響。根據(jù)樣品最大吸光值變化求得樣品的脫色率，以此表征TiO2光催化劑的催化效率。由圖32可見，羅丹明B溶液的濃度與吸光度在一定濃度范圍內成線性關系。采用分光光度法測定羅丹明B溶液吸光度來確定其濃度。圖31 羅丹明B在不同波長下的吸光度由圖31所示羅丹明B的特征吸收峰波長為550nm。關閉通風櫥，打開紫外燈開關，反應2 h，期間每30min取一次水樣離心后測其吸光度，計算脫色率。 光催化降解實驗 實驗方法將羅丹明B配制成濃度為5 mg/L的溶液，取200 ml與反應皿中，（FeTiO2）使TiO2（FeTiO2）在溶液中的濃度為2 g/L，用HCl（NaOH）調節(jié)不同的pH值，最后將反應皿至于有紫外燈的通風櫥內。四價的鈦離子被替代后，提高了TiO2晶格內部和表面氧空位。Fe3+摻雜對TiO2光催化活性的提高還在于作為電荷載流子的淺捕獲位，不僅能夠捕獲電子和空穴，而且被捕獲的電子和空穴容易被釋放。因此在這里，淺能級的捕獲非常重要，被捕獲的電荷載流子應能夠在捕獲位被激活，即能夠變得可動。換言之，對TiO2光催化反應而言，電子和空穴在晶格中的釋放和向表面的遷移與它們的局部分離同樣重要。此外，從Fe3+和Ti4+的氧化還原電位電動勢，可知，相對于Ti4+和Ti3+，F(xiàn)e3+具有更高的氧化還原勢能，容易接受電子被還原，更容易成為光生電子的捕獲位，從而有利于電荷的有效分離，降低了電子和空穴的復合率。圖31列出了鐵離子在銳鈦礦相中的TiO2中的位置，金紅石相TiO2中的能級狀況與銳鈦礦相類似。3 光催化實驗及其影響因素 光催化機理對于純TiO2的光催化機理我們在緒論中已經(jīng)介紹，這里主要介紹FeTiO2的光催化機理[15]。本實驗分別通過正交實驗和單因素實驗確定各制備條件的最佳值，并結合理論分析各影響因素的影響原因。所以鐵的最佳摻雜量W(Fe3+/TiO2)% 。分析其原因主要是，在二氧化鈦中摻雜Fe3+后，催化劑性質發(fā)生改變，F(xiàn)e3+摻雜可能在二氧化鈦晶格中引入了缺陷位置或改變晶度，成為電子或空穴的陷阱而延長壽命，不但能加強二氧化鈦的光催化作用，還有可能將二氧化鈦的吸收波長擴展至可見區(qū)域。圖26 脫色率與不同摻鐵量樣品關系曲線由表29和圖26可看出，脫色率先隨著W (Fe3+/TiO2)的增大而增大