【正文】 A ． 從 t1℃ 升溫到 t3℃ ， 甲、丙的飽和溶液都會(huì)析出晶體 B ． 常溫下加水稀釋丙的飽和溶液 ， 需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 C ． t2℃ 乙的飽和溶液中加入固體乙 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D ． t3℃ 等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中 ， 含溶質(zhì)最多的是丙 【答案】 (1) t2℃ ( 2) 大于 (3) 蒸發(fā)結(jié)晶 ( 4) BC 【解析】 (1) 由圖可知： t2℃ 時(shí)甲的溶解度是 20g ； (2) 據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的計(jì)算式溶解度溶解度＋ 100g 100% 可知：溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 ， 而 t3℃ 時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度 ，所以甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲大于乙； (3) 由圖可知：甲的溶解度受溫度影響較大 ， 乙的溶解度受溫 度影響較小 ， 所以乙的飽和溶液中含有少量的甲 ， 由該液體得到固體乙可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法； (4)A. 甲的溶解度隨溫度升高而增大 ， 所以從 t1℃ 升溫到 t3℃ ， 甲的飽和溶液不會(huì)析出晶體 ， 故錯(cuò)誤； B ． 常溫下加水稀釋丙的飽和溶液 ， 需要 燒杯配制溶液，量筒和膠頭滴管取所要加入的水，并用玻璃棒攪拌混合均勻，正確； C ． t2℃ 乙的飽和溶液中加入固體乙 ， 因?yàn)橐乙呀?jīng)是飽和溶液 ， 所以加入溶質(zhì)不會(huì)溶解 ， 溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變 ， 所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ，正確； D ． t3℃ 時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度大于丙的溶解度 ， 所以 t3℃ 等質(zhì)量甲、乙、丙的 飽和溶液中 ， 含溶質(zhì)最多的是甲 ， 故錯(cuò)誤。 (3) 乙的飽和溶液中含有少量的甲 ， 由該液體得到固體乙采用的方法是 ____ ____ 。 (1) 甲的溶解度為 20g 時(shí)對應(yīng)的溫度為 __ ______ 。 【答案】 (1) ( 2) 降溫結(jié)晶 ( 3)B (4)A 2 【解析】 ( 1)4 0 ℃ 時(shí) ， 硝酸鉀的溶解度為 63. 9g ， 將 70 gKNO3固體加入100g 水中 ， 充分?jǐn)嚢?， 形成的溶液質(zhì)量為 10 0g ＋ 63. 9g ＝ g ； (2)60 ℃ 時(shí) ， K NO3的飽和溶液中含有少量 NaCl ， 由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響大 ， 而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大 ， 可以使用降溫結(jié)晶的方法獲得較純凈的 K NO3晶體； (3) t℃ 時(shí) ， Na Cl 和 K NO3的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 ， 在該溫度時(shí)兩者具有相同的溶解度 ， 根據(jù)表格可以看出 ， 在 20 ～ 40 ℃ 溫度范圍內(nèi)氯化鈉和硝酸鉀具有相同的溶解度； (4)20 ℃ 時(shí)硝酸鉀的溶解度是 31. 6g ， 20 m L 水就是 20g 水 ， 能溶解硝酸鉀的質(zhì)量最多是 ， 故加入 5g 硝 酸鉀形成的 A 溶液是不飽和溶液 ，繼續(xù)加入 x g 硝酸鉀 ， 形成的溶液 B 有固體剩余 ， 故 B 是飽和溶液 ， 溫度升高到 T ℃ 形成的溶液 C 固體無剩余 ， 因?yàn)椴恢谰唧w的溫度 ， 故硝酸鉀可以是恰好溶解形成飽和溶液也可能是溶解后形成不飽和溶液；要使 x 恰好完全溶解 ， 則 x ＝ － 5 ＝ 2 。 A ． 10 ～ 20 ℃ B ． 20 ～ 40 ℃ C ． 40 ～ 60 ℃ D ． 60 ～ 80 ℃ (4) 向 20m L 水中溶解一定量 KNO3固體的操作如圖：請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度數(shù)據(jù)回答： A 、 B 、 C 中溶液一定是不飽和溶液的是 ____ ____ 。 (2)60 ℃ 時(shí) ， K NO3的飽和溶液中含有少量 NaCl ， 可通過 ________ 方法獲得較純凈的 K NO3晶體。 【 答案 】 (1) 小于 ( 2)C (3)A B ( 4)V1012 【解析】 ( 1) 俯視量筒 1m L 的高錳 酸鉀 溶液，使得液面在 1m L 的下方 ，故會(huì)偏小； (2) 本實(shí)驗(yàn)方法用 “ 估算比較標(biāo)準(zhǔn) ” 的方法來做的實(shí)驗(yàn) ， 在四個(gè)課本實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)中只有用 pH 試紙通過間接的粗略測定溶液的酸堿度 ， 與本實(shí)驗(yàn)方法相似； (3) 要提高該實(shí)驗(yàn)估算的準(zhǔn)確度 ， 可以在一支試管中加入蒸餾水作為無色標(biāo)準(zhǔn) ， 與稀釋后的溶液加以比對 ， 這樣可以準(zhǔn)確判斷溶液的顏色變化 ，控制實(shí)驗(yàn)的次數(shù)；每次稀釋時(shí)都從試管中取 2m L 溶液 ， 將其加入有 18 m L水的試管中 ， 稀釋的倍數(shù)是一樣的；利用體積計(jì)算的公式用托盤天平無法稱量一小粒高錳酸鉀晶體的質(zhì)量 ， 根據(jù)其密度計(jì)算出體積；而將高錳酸鉀晶 體 放入盛有蒸餾水的量筒中，量筒中液面變化不大，所以不能提高該實(shí)驗(yàn)估算的準(zhǔn)確度； ( 4) 高錳酸根晶體的體積為 V mm3；高錳酸根離子的個(gè)數(shù)為： 10 00 109＝ 1012， 則高錳酸根離子的大小為： V / 1012mm3。 A ． 驗(yàn)證植物光合作用產(chǎn)生氧氣 B ．測定空氣中氧氣的含量 C ． 用 pH 試紙測定溶液的酸堿度 D ．探究物體所受浮力與排開水的關(guān)系 (3) 要提高該實(shí)驗(yàn)估 算的準(zhǔn)確度，下列改進(jìn)方法一定正確的是 ( 雙選 ) __ ______ 。 請回答以下問題： (1) 在取 1mL 高錳酸鉀溶液時(shí) ， 若俯視量筒讀數(shù) ， 則所取溶液體積______ __1m L ( 選填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ” ) 。此時(shí) 10m L溶液中有 1000 個(gè)高錳酸根離子。課本上有一個(gè) “ 估算高錳酸根離子的大小 ” 的實(shí)驗(yàn) ， 某同學(xué)按課本實(shí)驗(yàn)步驟操作如下： ① 取一小粒高錳酸鉀晶體 ( 實(shí)驗(yàn)室用的高錳酸鉀晶體粒徑大約為 1 ～3mm ) ， 用毫米刻度尺測量并估算其體積為 V mm3； ② 將該高錳酸鉀晶體溶解在有 10m L 水的試管 1 中； ③ 從試管 1 中取出 1m L 溶液 ， 將其加入有 9m L 水的試管 2 中 ( 第一次稀釋 ) ； ④ 從試管 2 中取出 1m L 溶液 ， 將其加入有 9m L 水的試管 3 中； ⑤ 以上述方法繼續(xù)稀釋高錳酸鉀溶液 ， 到剛看不出高錳酸鉀溶液的紫紅色為止時(shí) ， 共稀釋 10 次。濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱 ， 生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱。如要 使其上浮則必須使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溶解度升高，方法可以是升溫或加入其他溶質(zhì)。 【答案】 ( 1) 溶劑性質(zhì) 溶質(zhì)性質(zhì) 溫度 ( 2) 燒杯底部有溶質(zhì)析出 ，塑料塊下沉 升高溫度 ， 加入氯化鈉 固體 ( 或升高溫度后再加硝酸鉀固體等 ) ( 3) 氫氧化鈉固體 生石灰固體 【解析】 (1) ① 食鹽易溶于水 ， 而難溶于植物油 ， 溶質(zhì)相同溶劑不同 ，說明溶劑的影響； ② 硝酸鉀易溶于水 ， 而碳酸鈣難溶于水 ， 溶劑相同溶質(zhì)不同 ， 說明溶質(zhì)性質(zhì)的影響； ③ 蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多 ， 溶質(zhì)相同溶劑相同 ， 溫度不同 ， 說明溫度的影響。 小軍同學(xué)向燒杯中加入某種物質(zhì)后并攪拌 ， 結(jié)果試管中的晶體消失了。 若 要 看 到 塑 料 板 上 浮 ， 應(yīng) 采 用 的 方 法 是______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ___ ______ ______ ______ ______ ______ _ __ ______ ______ ______ ______ _____ 。 (2) 將一 塊塑料板放入 50 ℃ 的硝酸鉀飽和溶液中 ， 塑料板漂浮于液面上 ( 如圖 1) 。 沖刺競賽 實(shí)驗(yàn)探究題 1 ． ( 1) 在生活中我們知道這樣的事實(shí)： ① 食鹽易溶于水 ， 而難溶于植物油； ② 硝酸鉀易溶于水 ， 而碳酸鈣難溶于水； ③ 蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。 A ． ①③ 溶液都是 飽和溶液 ， 所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 ， 故A 錯(cuò)誤； B ． ② 中所得溶液中溶解的溶質(zhì)最少 ， 所以一定是最稀的溶液 ，故 B 正確； C ． ④ 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g50g ＋ 18g 100% ＝ 26. 5% ，故 C 錯(cuò)誤； D ． ①② 中的物質(zhì)混合后全部溶解 ， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)27g ＋ 9g50g ＋ 50g ＋ 27g ＋ 9g 10 0% ＝ 26. 5% ， ④ 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g50g ＋ 18g 100% ＝ 26. 5% ， 故 D 正確。故選 D 。 7 ． 現(xiàn)有 20 ℃ 時(shí) 10g 硝酸鉀溶解在 90g 水中形成的溶液。 6 ． X 、 Y 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如 圖所示。下列說法正確的是 ( B ) A ． 濃海水中溶質(zhì)質(zhì)量增加 B ． 水分子能透過半透膜 C ． 濃海水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D ． 解決了缺水問題 ， 就可以不用節(jié)水了 【解析】 濃 海水中水分子能透過半透膜，因此水分減少，但溶質(zhì)質(zhì)量不變；濃海水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；雖然解決了缺水問題，但水資源很匱乏，應(yīng)當(dāng)節(jié)約用水?，F(xiàn)在依靠海水淡化技術(shù) ， 每天可生產(chǎn) 6600 噸淡水 ， 解決了缺水問題。則高錳酸根離子的體積大約為 ( C ) A.V10 n B.V102n C.V103n D.V104n 【解析】 高錳酸根晶體的體積為 V ；高錳酸根離子的個(gè)數(shù)為 10 00 n ；則高錳酸 根離子的大小為： V / 103n ；故選 C 。溶液略顯紫