淺談?dòng)嘘P(guān)晶體結(jié)構(gòu)的分析和計(jì)算(參考版)
2025-06-20 19:36本頁(yè)面
【正文】 D．吸附相同數(shù)目氫分子時(shí)，儲(chǔ)氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)M32C60的相對(duì)分子質(zhì)量成反比，Ca32C60的相對(duì)分子質(zhì)量小于Sr32C60高，則吸附相同數(shù)目氫分子時(shí)，儲(chǔ)氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ca32C60比Sr32C60高，故正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及晶胞的計(jì)算、原子雜化方式的判斷、第一電離能大小的判斷等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)，根據(jù)密度公式及均攤法計(jì)算晶胞，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化方式，難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算，知道第一電離能的元素周期律及異?，F(xiàn)象，為?？疾辄c(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．例題 9。cm3（3）A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，鈣的金屬性小于鍶，則鈣的電負(fù)性大于鍶，故錯(cuò)誤；B．C60中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵，所以采用雜化方式為sp2，故錯(cuò)誤；C．Ca32C60儲(chǔ)氫過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，發(fā)生物理變化，故錯(cuò)誤；②Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104 s1故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104 s1；③由晶胞結(jié)構(gòu)可知，利用均攤法計(jì)算：ⅰ、求化學(xué)式：Ca原子處于頂點(diǎn)和面上，晶胞中含有Ca原子數(shù)目為:12Cu原子處于晶胞內(nèi)部與面上、面心，晶胞中Cu數(shù)目為6+18， 化學(xué)式為：Ca3Cu15→3CaCu5ⅱ、求粒子數(shù)N：該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1：5，鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，所以LaNin中，n=5。 D．吸附相同數(shù)目氫分子時(shí)，儲(chǔ)氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)M32C60的相對(duì)分子質(zhì)量成反比．解答：（1）①同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，As和Se屬于同一周期元素，且As屬于第VA族元素、Se屬于第VIA族元素，所以第一電離能As＞Se，故答案為：＞；②SeO2中Se原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形，故答案為：V形；③砷化鋁晶體結(jié)構(gòu)與硅相似，硅晶體中每個(gè)硅原子和四個(gè)硅原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以在砷化鋁晶體中，每個(gè)Al原子與4個(gè)As原子相連，故答案為：4；（2）①鈣原子最外排入的電子是s電子，所以在周期表中Ca處于周期表s區(qū)，故答案為：s；②銅原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子排布式； ③利用均攤法確定Ca、Cu合金化學(xué)式，鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，從而確定n值，再根據(jù)ρ=計(jì)算其密度；（3）A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大； B．C6
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1