電導法測定弱電解質的電離平衡常數(shù)及數(shù)據(jù)處理(參考版)
2025-06-19 16:43本頁面
【正文】 因此可以預先把電導水裝入錐形瓶，置于恒溫槽中恒溫。，所以整個實驗必須在同一溫度下進行。注入20mL電導水，測其電導率。，混合均勻，溫度恒定后，測其電導率，如此操作，共稀釋4次?！妗Ｈ?、儀器與試劑DDS11A(T)型電導率儀1臺；恒溫槽1套；。Λm可以從電導率的測定求得，然后求出Ka?。AB型弱電解質在溶液中電離達到平衡時，電離平衡常數(shù)Ka?，起始濃度C0，電離度α有以下關系： AB A+ + B起始濃度mol/L： C0 0 0 平衡濃度mol/L： C0所以，Λm通常稱為表觀摩爾電導率。一定濃度下的摩爾電導率Λm與無限稀釋的溶液中摩爾電導率Λ∞m是有差別的。而弱電解質溶液中，只有已電離部分才能承擔傳遞電量的任務。電導法測定醋酸電離常數(shù)一、 實驗目的、電導率和摩爾電導率的概念；，并計算弱電解質溶液的電離常數(shù)。二、 實驗原理電解質溶液是靠正、負離子的遷移來傳遞電流。在無限稀釋的溶液中可以認為電解質已全部電離，此時溶液的摩爾電導率為Λ∞m，而且可用離子極限摩爾電導率相加而得。這由兩個因素造成，一是電解質溶液的不完全離解，二是離子間存在著相互作用力。Λm/Λ∞m=α(U++ U)/(U+∞+ U∞)若U+= U，U+∞=U∞則Λm/Λ∞m=α式中α為電離度。(1α) α
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1