高中化學(xué)守恒法解題技巧(參考版)
2025-06-18 21:15本頁面
【正文】 同樣可得到③。[Na+]+[H+]=[HS－]＋2[S2－]＋[OH－] …………………①物料守恒：HS－由于水解和電離，其存在形式為HS－、S2－、H2S。 NaHS的溶液。將（１）２＋（２）可得：２C（Ｈ＋）＝C（AC－）＋２C（OH－）－Ｃ（HAC）%……（３）故Ｃ選項(xiàng)錯誤。Ｂ．C（HAc）＞ｃ（Ac－）Ｃ．２C（Ｈ＋）＝C（AC－）－C（ＨＡC）Ｄ．ｃ（ＨＡC）＋C（AC－）＝／Ｌ〖分析〗／／Ｌ的ＮａＡｃ溶液的混合溶液。例／／ＬＮａＯＨ溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）Ａ．C（Ac－）＞ｃ（Na＋） 將X molMg溶于含Y molHNO3的稀硝酸溶液中，生成N2O。將1．36克鐵粉和氧化鐵粉末的混合物，投入50ml的稀H2SO4中，恰好完全反應(yīng)并放出標(biāo)況下1．12L氫氣，反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e和Fe3+。它廣泛應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)中的各種計(jì)算，甚至還包括電解產(chǎn)物的計(jì)算。L－1五、電子得失守恒電子得失守恒，是指在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。L－1 C． molA． mol(1) RO3n－中R元素的化合價(jià)是______；(2)R元素的原子最外層電子數(shù)是_____。（（ 例 在K2SOAl2（SO4）的混合液中，已知c(Al3+)=，c(SO42)=，則溶液中c(K+)為（ ）（A）（B）（C）（D）例M2O7x離子和S2在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x+3S2+14H+=2M3++3S+7HO則M2O7x離子中M的化合價(jià)為（ ）（A）+2 （B）+3 （C）+5 （D）+6練習(xí)：，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，+，Cl，Br的物質(zhì)的量之比為 （ ）：（A）3:2:1電荷守恒是利用反應(yīng)前后離子所帶電荷總量不變的原理，進(jìn)行推導(dǎo)或計(jì)算。10H2O的混合物6．56克溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na+的物質(zhì)濃度為0．5 mol/L；若將等質(zhì)量的該混合物加熱到質(zhì)量不再變化為止，則其質(zhì)量減少了多少克？練習(xí)
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