福建省晉江市南僑中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題(參考版)
2025-06-18 21:14本頁(yè)面
【正文】 故化學(xué)平衡向不同方向移動(dòng)，發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同。(2)(Ⅰ)加酸，c(H＋)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，AsO43－得電子，I－失電子，所以C1極是負(fù)極，C2極是正極。（4）a 、 b19.（1）高溫下空氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的（1分）（2）C8H18 (l) + O2 (g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=5518 kJ（3）增加了O2的濃度 2019 年春季南僑中學(xué)高二年段第一階段考試?yán)砜苹?學(xué) 試 題命題人：吳允雄 審核人：徐陽(yáng)欽滿分：100分 考試時(shí)間：90分鐘12345678ACCCDDDC910111213141516ABDBBBAD17.（1）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－92 kJ_______________________________________；(3) (Ⅰ)操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為__________________________________；(4) (Ⅱ)操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為__________________________________。設(shè)計(jì)如圖裝置(CC2均為石墨電極)，分別進(jìn)行下述操作：Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（4）反應(yīng)NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)1060，從熱力學(xué)角度看，該反應(yīng)程度應(yīng)該很大，實(shí)際汽車尾氣中該反應(yīng)的程度很小，原因是____________________，要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的程度，關(guān)鍵是要____________________。mol－14947991076△H2=__________kJmol－1，則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol) 。mol－1N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H22NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g) △H3=－746kJ回答下列問題：（1）汽車燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是____________________。 b．縮小容器體積 c．降低溫度
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