高三年級(jí)化學(xué)試卷(參考版)
2025-06-18 21:12本頁面
【正文】 參考答案：113 CBCBA DBABD DBD14答案：（1）；[來源:Z+xx+] （2）20； （3）； （4）探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系（或其他合理答案）； （5）分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）； （6）2Ce3＋＋H2O2＋6H2O=== 2Ce(OH)4↓＋6H＋。該反應(yīng)ΔH 0（填“”或“ ”）。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。[來源:學(xué)|科|網(wǎng)Z|X|X|K] 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。mol1[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK] 則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ（2）已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH= kJ利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N5＋12 H2O也可處理NO2。a． mol b． mol c． d．無法確定16.（19分）研究NOSO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在 （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。[來源:]（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。根據(jù)題意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。（5）鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。實(shí)驗(yàn)355V20L－1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s[來源:]實(shí)驗(yàn)15V1[來源:學(xué)科網(wǎng)]3525[來源:]（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液
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