【正文】 主要是氟氯代烷和含溴鹵代烷等與臭氧作用，使臭氧層受到破壞；造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是CO2（1）減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染：①改善燃煤質(zhì)量 ；②改進(jìn)燃燒裝置、燃燒技術(shù)等；例如調(diào)節(jié)空燃比；又如加入適量石灰石，反應(yīng)為2CaCO3+O2+2SO2==2CaSO4+2CO2；③開(kāi)展煤的綜合利用；如煤的氣化，化學(xué)方程式為C+H2OCO+H2；（1） 減少汽車等機(jī)動(dòng)車尾氣污染：①推廣無(wú)鉛汽油；②裝置催化轉(zhuǎn)化器：CO+NO CO2+N2 CO、甲醛（HCHO）、氡（隱形殺手）①重金屬污染；②植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)污染；③石油泄漏、農(nóng)藥、工業(yè)廢水等污染處理方法：①混凝法：常用的混凝劑有明礬，其凈水的原理是Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+；②中和法（如酸性和堿性廢水處理）；③沉淀法 ：如處理含Hg2+的廢水處理；主要方法有填埋法、堆肥法、焚燒法；【十二、其他】①不活潑金屬（Hg、Ag）用熱分解法；②大部分金屬（Zn~Cu）用熱還原法； ③非?；顫姷慕饘伲↘~Al）用電解法①鐵合金（用量最大）：生鐵、鋼；②銅合金：黃銅、青銅（最早使用）； ③鋁合金：硬鋁、水泥和陶瓷 ①玻璃：原料純堿、石灰石和石:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。 （4）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸（5）兩性：存在羧基（—COOH）和氨基（—NH2）構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元（1）兩性：氨基酸分子里含有羧基和氨基，具有兩性；（2）肽：一個(gè)分子中的氨基能跟另一個(gè)分子中的羧基之間消去水分子，經(jīng)縮合反應(yīng)而生成的產(chǎn)物叫做肽，其中酰胺基結(jié)構(gòu)（—CO—NH— ）叫做肽鍵。（2）★變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出。（2）皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)組成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P（1）★鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無(wú)機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)析出。Cu+4HNO3(濃)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Al、Fe在濃硝酸中鈍化）3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【八、有機(jī)部分】分子式：CH4； 電子式： ；空間構(gòu)型：正四面體（1）氧化反應(yīng)：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）取代反應(yīng)：（甲烷與Cl2在光照下發(fā)生取代）CH4+Cl2CH3Cl+HCl 分子式：C2H4；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2==CH2；常溫下為無(wú)色、無(wú)味氣體，難溶于水；用途：石油化工基礎(chǔ)原料、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、催熟劑（1）氧化反應(yīng)：①②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。H2O不穩(wěn)定， NH3①與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3弱酸性、不穩(wěn)定性（2HClO==2HCl+O2↑）、強(qiáng)氧化性（永久漂白）新制氯水含:H2O、 Cl HClO、 H+、 Cl、 （ClO、 OH）溴、碘的提取2KI + C12 ==2KCl + I2； 2KI + Br2 = 2KBr+I2； 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2【六、硫及其化合物】淡黃色固體；S+O2SO2無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大①與水反應(yīng) SO2+H2OH2SO3；②還原性 2SO2+O2 2SO3 ③SO2+CaO==CaSO3④漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色。 漂白粉制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。③和水的反應(yīng)：Cl2 + H2O==HCl+HClO（次氯酸）。 ②與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO==CaSiO3 ③與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞。H2O== Al(OH)3↓+3NH4+）4. 明礬十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2常溫下與氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，有良好的抗腐蝕能力 ②與非氧化性酸反應(yīng)：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；（常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸鈍化）③與強(qiáng)堿反應(yīng)：2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一個(gè)）④鋁熱反應(yīng)：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3 焊接鐵軌,制難熔金屬兩性氧化物①與硫酸反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O；（離子：Al2O3+6H+==2 Al3++3H2O）②與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；（離子：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O）3. Al(OH)3兩性氫氧化物①與鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O；（離子：Al(OH)3 +3H+==Al3++3H2O）②與氫氧化鈉反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O；（離子：Al(OH)3 +OH==AlO2+2H2O）③受熱分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O④Al(OH)3實(shí)驗(yàn)室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應(yīng)AlCl3+ 3NH3 元素及其化合物性質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)【一、 鈉及其化合物】保存：煤油或石蠟油中；銀白色、金屬光澤固體，質(zhì)軟、密度比水小、熔點(diǎn)低⑴鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（離子：2Na+2H2O=2Na+ +2OH+H2↑）現(xiàn)象及解釋：①浮（鈉的密度比水的密度?。虎谌郏ㄢc的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；③游（有氣體產(chǎn)生）；④響（反應(yīng)劇烈）；⑤紅（滴入酚酞顯紅色；說(shuō)明生成的溶液顯堿性）⑵與氧氣反應(yīng)：4Na+O2==2Na2O； 2Na+O2Na2O2顏色：淡黃色 用途：供氧劑、強(qiáng)氧化劑化學(xué)性質(zhì)：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ； Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O23. Na2CO 3 NaHCO3俗名純堿 蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色固體白色晶體溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與NaOH反應(yīng)———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化【二、 鋁及其化合物】1．鋁地殼中含量最多的金屬元素，主要以化合態(tài)存在；鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性。【十一、環(huán)境】1. 三廢：廢水、廢渣、廢氣2. 綠色化學(xué)的核心：利用化學(xué)原理從源頭減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。物理變化?；瘜W(xué)變化?；瘜W(xué)變化。鹽析是一個(gè)可逆過(guò)程，可用來(lái)分離和提純蛋白質(zhì)。④皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，可用來(lái)制作肥皂。如乙烯使溴水褪色。5．反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)；如甲烷和Cl2在光照條件下的反應(yīng)。3. 烴的衍生物：烴分子中的H被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，如一氯甲烷、