20xx年江蘇化學(xué)競(jìng)賽試題(參考版)
2025-06-18 20:31本頁面
【正文】 (R3NH)2SO419．⑴ ⑵ ⑶ 加成、取代 ⑷ 對(duì)溴苯甲醛或4溴苯甲醛⑸ 20． xCH4+4NOx=2N2+xCO2+2xH2O 3:2= 2121．⑴ 中心原子的電負(fù)性越大，相應(yīng)的鍵角越大 sp3 ⑵ CH4NH3H2O ⑶ ⑷ ：重冰晶體中，每個(gè)水分子與周圍水分子形成更多的氫鍵，從而結(jié)合力比普通冰更強(qiáng)，更致密，所以密度更大。B2O3+Na2CO3+CO2=Na2B4O7+2MgCO3 ⑵ H3BO3+H2OH++[B(OH)4] ⑶ 防止較低溫度下七水硫酸鎂晶體析出 ⑷ Mn2++ClO+H2O=MnO2↓+2H++Cl⑸ 堿性條件下，F(xiàn)e3+會(huì)水解，生成Fe(OH)2+和Fe(OH)3，無法萃取，要生成Fe(OH)SO4H2O CaC2O4并與重冰比較，可能的原因?yàn)椤 ?。?普通冰屬于六方晶系，晶胞參數(shù)為a＝452pm，c＝737pm，γ＝120176。① 重冰屬于立方晶系，結(jié)構(gòu)如左下圖，晶胞參數(shù)a＝（即圖中立方體的邊長(zhǎng)，1pm＝10－12m），計(jì)算其密度為 。⑵ 試預(yù)測(cè)CHNHH2O分子的鍵角大小順序 。氫與許多元素都能形成簡(jiǎn)單的無機(jī)小分子，其分子結(jié)構(gòu)往往與中心原子的性質(zhì)有關(guān)。則可分解⑵中混和氣體V＝ L。試寫出總反應(yīng)方程式： ，現(xiàn)有1L NONO混合氣體NOx，將其還原成N2，則混和氣體中NONO的物質(zhì)量之比為 。⑴ 一定條件下，2SO2(g)＋O２(g)2SO3(g)，向2L密閉容器中通人2mol SO2(g)、1mol O 2(g) SO3(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50％，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ ?。缓銣叵?，若往容器中再加入2mol SO2(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率 50％（選填“＞”、“＜”或“＝”）。⑸ D經(jīng)過水解后的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該縮聚反應(yīng)的方程式 。⑶ A可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的類型有 。合成路線如下：對(duì)于F，分子中存在3個(gè)六元環(huán)，E和F在化學(xué)式上相差2個(gè)H原子。下面的方法采用對(duì)甲酚作為起始原料，通過一系列反應(yīng)合成化合物黃酮F（化學(xué)式為C18H12O2NBr），為黃酮醋酸的前體化合物）。pH＜，給出其主要原因 。(R3NH)2SO4 ⑷試問：，pH＞。⑸ 用正三辛胺（TOA）做萃取劑，磺化煤油做稀釋劑，通過有機(jī)萃取也可以用來除去硫酸鎂浸出液中的鐵。⑶ CaSO4的溶解度隨溫度升高變化不明顯，在得到沉淀C時(shí)，對(duì)蒸發(fā)濃縮后的溶液卻要進(jìn)行趁熱過濾，原因是 。此反應(yīng)為熵減小反應(yīng)， 試寫出反應(yīng)方程式： 。將硼鎂礦（2MgO表1 硼鎂泥的主要化學(xué)成分成分MgOSiO2
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