【正文】 （1）據(jù)此計v= 計算出以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率；（2）轉(zhuǎn)化率= 100%計算出達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率． 3【答案】（1）解：電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽極發(fā)生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e﹣=H2↑，結(jié)合圖。=，則有機物中N（C）= =5，N（H）=2 =5，N（H）=2 =，n（CO2）= O2（g）═H2O（g）△H1=﹣?mol﹣1②C（s）+ O2（g）═H2O（g）△H1=﹣?mol﹣1②C（s）+ 二、綜合題1【答案】（1）吸熱；K值小，正向進行的程度?。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)；從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適（2）A；р2＞р1（3）+1530 kJ?mol﹣1 【考點】熱化學(xué)方程式，化學(xué)平衡的影響因素，轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線 【解析】【解答】解：（1）①由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越大，說明升高溫度，平衡正移，則正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱； ②由表格數(shù)據(jù)可知，2000℃時，K=，K值很小，則轉(zhuǎn)化率很小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，所以人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮，故答案為：K值小，正向進行的程度?。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)；③合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高轉(zhuǎn)化率會降低，而且在500℃左右催化劑活性最高，所以從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適；故答案為：從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適；（2）合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小，所以圖A正確，B錯誤；該反應(yīng)正方向為體積減小的方向，增大壓強平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，р2的轉(zhuǎn)化率大，則р2大；故答案為：A；р2＞р1；（3）已知：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣?mol﹣1 ， ②2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1 ， 由蓋斯定律：①2﹣②3得2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），△H=（﹣?mol﹣1）2﹣（﹣?mol﹣1）3=+1530 kJ?mol﹣1；故答案為：+1530 kJ?mol﹣1 ． 【分析】（1）①溫度越高，K越大，說明升高溫度，平衡正移；②K值很小，轉(zhuǎn)化率很??；③合成氨反應(yīng)中，在500℃左右催化劑活性最高；（2）合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率減?。辉龃髩簭娖胶庹蛞苿?，轉(zhuǎn)化率增大；（3）已知：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣?mol﹣1 ， ②2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1 ， 由蓋斯定律：①2﹣②3得2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），據(jù)此分析． 1【答案】（1）D（2）15I﹣+8MnO4﹣+34H+=5I2+5IO3﹣+8Mn2++17H2O（3）；1：1；②； 【考點】氧化還原反應(yīng) 【解析】【解答】解：（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽，分解時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價應(yīng)升高，Cr元素的化合價應(yīng)降低， 即N元素由﹣3價可能升高為0價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，只有D符合，故選：D；（2）n（KI）=，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 ， 則n（I2）=n（KIO3）=，所以方程式為：15I﹣+8MnO4﹣+34H+=5I2+5IO3﹣+8Mn2++17H2O，故答案為：15I﹣+8MnO4﹣+34H+=5I2+5IO3﹣+8Mn2++17H2O；（3）a．KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為： 故答案為： ；B．KClO3氯元素的化合價降低，是氧化劑，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高，氯元素被氧化，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1；c．反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各中一半，故選：②；d．反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價， ， 2=，故答案為：．【分析】（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽，分解時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價應(yīng)升高，Cr元素的化合價應(yīng)降低，以此來解答；（2）n（KI）=，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 ， 則n（I2）=n（KIO3）=，由此書寫反應(yīng)方程式；（3）a．KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，據(jù)此分析；B．反應(yīng)中KClO3為氧化劑，HCl為還原劑；c．根據(jù)HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各中一半；d．反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量； 1【答案】（1）金屬單質(zhì)；③④；溶液；膠體；③⑤⑥⑩（2）Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O（3）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；1022；（4）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O 【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系，電解質(zhì)與非電解質(zhì) 【解析】【解答】解：（1）根據(jù)物質(zhì)的元素組成，可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物中，根據(jù)組成元素的種類可以將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物，只有一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，如金屬鋁，根據(jù)化合物的性質(zhì)，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物，如氧化銅、‘二氧化碳屬于氧化物，根據(jù)混合物分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將混合物分為溶液（如氨水、稀硝酸）濁液和膠體（如紅褐色的氫氧化鐵液體）三種，化合物在水溶液或是熔融態(tài)下是否導(dǎo)電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，如CuO、H2SOBa（OH）Al2（SO4）3屬于電解質(zhì)，故答案為： 分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)②③④⑧⑨⑦③⑤⑥⑩2）酸和堿之間可以發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋇和硝酸之的反應(yīng)為：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O，故答案為：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）硫酸鋁是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ ， （SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的粒子數(shù)為 =1022 ， SO42﹣的物質(zhì)的量濃度c= =，故答案為：1022 ， ；（4）少量的二氧化碳可以和強堿氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，即Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故答案為：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O．【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)以及分類結(jié)果進行判斷物質(zhì)所屬的類別；（2）酸和堿之間可以發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；（3）根據(jù)電離方程式的書寫方法知識來回答，根據(jù)公式N=nNA= NA以及c= 來計算回答；（4）少量的二氧化碳可以和強堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水． 1【答案】（1）Fe；Ag+（2）HNO3；1：1；；Al+4H++NO3﹣=Al3++NO↑+2H2O（3）（4）3Cu2S+22HNO3（?。┄T6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O 【考點】氧化還原反應(yīng) 【解析】【解答】解：（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，所以還原劑Fe＞Cu＞Ag，故還原性最強的是Fe；Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性強弱為Ag+＞Cu2+＞Fe2+ ， 氧化性最強的是Ag+；故答案為：Fe；Ag+；（2）已知Al+HNO3=Al（NO3）3+NO↑+H2O，HNO3→NO，氮元素化合價從+5降低為+2，HNO3是氧化劑，1molAl從0價升高為+3價，Al是還原劑，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O；1molAl從0價升高為+3價，失去3mol電子，1molHNO3化合價從+5降低為+2得到3mol電子，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量相等之比是1：1；n（Al）= = =，3=；Al和4HNO3反應(yīng)的離子方程式為Al+4H++NO3﹣=Al3++NO↑+2H2O，故答案為：HNO3；1：1；；Al+4H++NO3﹣=Al3++NO↑+2H2O；（3）MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成MnClCl2和H2O中錳元素化合價從+4價降低到+2價；得到電子被還原；HCl中的氯元素化合價從﹣1價升高到0價失去電子被氧化；電子轉(zhuǎn)移雙線橋標(biāo)為： ；故答案為： ；（4）反應(yīng)中稀HNO3具有強氧化性為反應(yīng)物生成NO，N元素化合價由+5價降低為NO中+2價，共降低3價，Cu2S具有強還原性為反應(yīng)物生成Cu（NO3）2和H2SO4 ， Cu2S中Cu元素化合價由+1價升高為+2價、S元素化合價由﹣2升高為+6，總共升高10價，化合價最小公倍數(shù)為30，故Cu2S的系數(shù)為3，NO的系數(shù)為10，再利用原子守恒，則方程式為：3Cu2S+22HNO3（?。┄T6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，故答案為：3Cu2S+22HNO3（?。┄T6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O．【分析】（1）鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析；有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，含元素的化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑．（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升高的是還原劑，降低的是氧化劑，根據(jù)發(fā)生化合價變化的量判斷還原劑與氧化劑的關(guān)系，及轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化學(xué)方程式書寫離子方程式；（3）MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成MnClCl2和H2O，錳元素化合價從+4價降低到+2價；得到電子被還原；HCl中的氯元素化合價從﹣1價升高到0價失去電子被氧化；（4）反應(yīng)中稀HNO3具有強氧化性為反應(yīng)物生成NO，N元素化合價由+5價降低為NO中+2價，共降低3價，Cu2S具有強還原性為反應(yīng)物生成Cu（NO3）2和H2SO4 ， Cu2S中Cu元素化合價由+1價升高為+2價、S元素化合價由﹣2升高為+6，總共升高10價，化合價最小公倍數(shù)為30，故Cu2S的系數(shù)為3，NO的系數(shù)為10，據(jù)此書寫． 【答案】（1）Se+2HNO3（濃）═H2SeO3+NO↑+NO2↑（2）H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2（3）（4）% 【考點】氧化還原反應(yīng)，氧化性、還原性強弱的比較 【解析】【解答】解：（1）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為+4價的H2SeO3 ， HNO3還原為NO與NO2 ， 生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，即二者計量系數(shù)比為1：1，令二者系數(shù)為1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Se的系數(shù)為 =1，故反應(yīng)方程式為：Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，故答案為：Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；（2）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，SeOH2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2 ， 故答案為：H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2；（3）在反應(yīng)①中Se元素的化合價從+4價降低到0價，而碘元素的化合價從﹣1價升高到0價，所以根據(jù)電子的得失守恒，配平后的方程式是SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，則用單線橋表示為： ；故答案為： ；（4）已知反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，由電子的得失守恒可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3 ， 0 mol?L﹣1 L = 25 mol，因此所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為 100%=%；故答案為：%．【分析】（1）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為+4價的H2SeO3 ， HNO3還原為NO與NO2 ， 利用電子守恒和限定條件（生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，即二者計量系數(shù)比為1：1）可得方程式；（2）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，而還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的；（3）在反應(yīng)①中Se元素的化合價從+4價降低到0價，而碘元素的化合價從﹣1價升高到0價，所以根據(jù)電子的得失守恒，配平后的方程式是SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4；（4）根據(jù)反應(yīng)①②及電子的得失守恒可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3 ， 所以參加反應(yīng)的SeO2的物質(zhì)的量是Na2S2O3的 ，然后求出質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)． 2【答案】