濱州專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第五單元定量研究化學反應(yīng)課件魯教版(參考版)
2025-06-17 20:47本頁面
【正文】 根據(jù)化學方程式計算的過程中，步驟一定要完整，單位不能漏掉，文字說明一定要有，這些都是解題過程中易疏漏的地方。則： (1)完全反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 ； (2)計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 濱州 25題 10分 ]過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使溶液的質(zhì)量分數(shù)減小。試求 (計算結(jié)果精確到 %)： (1)完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 g； (2)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； (3)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量。 10． [2022試求： (1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量； (2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)； (3)最后所得溶液的質(zhì)量。 9.[2022濱州 25題 10分 ]向 10gCaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請回答下列問題： (1)當 10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為 40 g。 (2)一氧化碳與赤鐵礦中的 Fe2O3反應(yīng)的化學方程式為 3CO＋ Fe2O3高溫 ,2Fe＋ 3CO2，已知 CO2的質(zhì)量，然后根據(jù)Fe2O3和 CO2的質(zhì)量比可以計算出 10g赤鐵礦石中 Fe2O3的質(zhì)量，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量與 10g赤鐵礦石的質(zhì)量比就是該赤鐵礦石中 Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。 (1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g； (2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。 7． [2022濱州 25題 10分 ]小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取 ，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作 (雜質(zhì)不參加反應(yīng) )，記錄數(shù)據(jù)如下： 試計算： (1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g； (2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 命題點 3 化學方程式的計算 結(jié)合質(zhì)量守恒定律、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以表格或圖像等形式出現(xiàn)的綜合計算。 (1)熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，純堿是碳酸鈉的俗稱，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉； (2)由“ 神農(nóng)丹 ” 的化學式可知，該物質(zhì)是由五種元素組成的，“ 神農(nóng)丹 ” 的相對分子質(zhì)量為 12 7＋ 1 14＋ 14 2＋ 16 2＋ 32＝ 190，該物質(zhì)中氧、硫兩種元素的質(zhì)量比為(16 2)∶32 ＝ 1∶1 。 關(guān)聯(lián)考題 ?[2022如： 2022年 5月 4日，央視 《 焦點訪談 》 曾曝光我省某地菜田濫用劇毒農(nóng)藥 —— “ 神農(nóng)丹 ” 種植生姜和大蔥的違法行為，該農(nóng)藥的化學式為C7H14N2O2S，它由 五 種元素組成，其相對分子質(zhì)量為 190 ，其中氧、硫兩種元素的質(zhì)量比為 1∶1 。如：用廉價的熟石灰與廚房中的純堿反應(yīng)，就可以制取用途廣、價格高的燒堿，其化學原理是 (用化學方程式表示 ) Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH 。濱州 21題 5分 ]化學是一把雙刃劍，科學地利用它，才能更好地為我們服務(wù)。 猜押預測 ?，獲得的信息不正確的是（ ） A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變 C．甲和乙的質(zhì)量比為 11∶4 D．甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為 1∶1∶1 D 根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學方程式為 CO2＋ CH4 2CH2O，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)， A正確；化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變， B正確；甲和乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為44∶16 ＝ 11∶4 ， C正確；甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為 1∶1∶2 ， D錯誤。濱州 14題 C3分 ]； [2022濱州 11題 3分 ]化學中常常出現(xiàn) “ 1＋ 1≠2 ”的有趣現(xiàn)象，但也有例外，下列符合 “ 1＋ 1＝ 2”的事實是 ( ) A．常溫下， 1L水與 1L酒精混合后的體積等于 2L B．常溫下， 1g鎂和 1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g C．點燃時， 1g硫粉在 1g氧氣中完全燃燒后生成 2g二氧化硫 D． 20℃ ， 1g硝酸鉀飽和溶液中加入 1g硝酸鉀固體能得到 2g硝酸鉀溶液 C 分子之間存在間隙， 20℃ 時， 1L水與 1L酒精混合后所得混合液體的體積小于 2L， A錯誤；鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷 1g鎂與 1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量小于 2g， B錯誤；硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，兩者恰好完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為 32∶32 ＝ 1∶1 ，所以 1g硫粉在 1g氧氣中恰好完全反應(yīng)生成 2g二氧化硫，
教學教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1