【正文】 。③ H2SO HNO3。(5) 根據(jù)實驗現(xiàn)象可知物質(zhì)中一定不含有碳酸鈉、硝酸銅和氯化鈉 ,一定含 有氫離子和硫酸根離子 ,所以可能的組合有 :① H2SO NaNO3。(3)由 (1)與 (2)分析知溶液中一定不含有碳酸 根離子 ,由混合液能與硝酸鋇反應生成白色沉淀可知溶液中含有硫酸根 離子 。 (1)硫酸、硝酸均能與碳酸鈉反應生成二 氧化碳氣體 ,現(xiàn)在兩種溶液混合后無明顯現(xiàn)象 ,一定不是硫酸與碳酸鈉 溶液或硝酸與碳酸鈉溶液混合 。試根據(jù)各步實驗和現(xiàn)象先進行分步推斷 ,再推斷所取的兩種溶 液的可能組合。 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 g∶ g=4∶ 21。 (2)①根據(jù) 質(zhì)量守恒定律 ,等號兩邊的原子種類和數(shù)目相等 ,可知 X是氯化銨 。A+C、 A+D都 產(chǎn)生沉淀 ,因此 A是碳酸鈉溶液 ,B是稀硫酸 。 答案 (1)① H2SO4 BaCl2 ② Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH (2)① NH4Cl ② 4∶ 21 解析 本題通過考查酸、堿、鹽的反應規(guī)律及對 “ 侯氏制堿法 ” 原理 的介紹 ,考查了具有一定科學精神與社會責任的核心素養(yǎng)。 回答下列問題 : ① X的化學式為 。 (2)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了 “ 侯氏制堿法 ” ,其主要化學原理 : NaCl+H2O+NH3+CO2? NaHCO3↓+X。 (1)化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、 氯化鋇五瓶無色溶液 ,現(xiàn)將其任意編號 :A、 B、 C、 D、 E,然后兩兩組合 進行實驗 ,其部分現(xiàn)象如下表 (微溶物視為可溶物 ): 實驗 A+B A+C A+D B+C 現(xiàn)象 產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 ①寫出溶液 B、 C中溶質(zhì)的化學式 :B ,C 。撤除裝置 C,則 A、 B中少量的水蒸 氣進入 D中 ,均會使實驗結果偏大。裝置 E的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水 蒸氣 ,防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置 D中 。 (1)裝置 D中的氫氧化鋇溶液和二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水 , 化學方程式為 Ba(OH)2+CO2? BaCO3↓+H2O。若撤除裝置 C,對實驗結果的影響是 。 (3)緩緩通入空氣的目的是 。 請結合實驗裝置和設計思路 ,回答下面問題 : (1)裝置 D中發(fā)生反應的化學方程式為 。 食用堿的主要成分是 Na2CO3(常含有少量的 NaCl)。 預測 預測的依據(jù) 驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象 ①能夠與含 Ba2+的鹽反應 取少量 NaHSO4溶液于試管中 ,滴入 BaCl2溶 液 ,如果觀察到 ,則預測成立 ②能夠與 (填物質(zhì)類 別 )反應 ,如果觀察到 ,則預測成立 ③能夠與 (填物質(zhì)類別 )反 應 ,如果觀察到 ,則預測成立 答案 (或其他合理答案 ) 預測 預測的依據(jù) 驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象 ① 硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀 白色沉淀生成 ②堿 氫離子和氫氧根離子反應生成水 取少量氫氧化鈉溶液于試管中 ,滴入少量酚 酞 ,然后滴加硫酸氫鈉溶液 溶液先變紅色 , 然后變無色 ③碳酸鹽 碳酸根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳 取少量 NaHSO4溶液于試管中 ,滴入碳酸鈉溶 液 ,有氣泡產(chǎn)生 解析 由于硫酸氫鈉在水中能電離出硫酸根離子 ,故可以和鋇離子反 應 。 2.(2022廣東廣州中考 ,29,★★☆ )硫酸氫鈉 (NaHSO4)溶于水形成無色溶 液 ,請預測其化學性質(zhì) ,說明預測的依據(jù) ,并設計實驗驗證。氯化鉀、氯 化鈉和硝酸銀反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為 : KCl+AgNO3? AgCl↓+KNO3 g g NaCl+AgNO3? AgCl↓+NaNO3 g g 因此雜質(zhì)中一定含有氯化鈉。由實驗 (2)可 知 ,氯化鉀粉末中一定含有碳酸鈉 。 (3)另稱取 g 該粉末于燒杯中 ,加入蒸餾水溶解 ,再加入足量的硝酸 銀溶液和稀硝酸 ,充分反應后生成 g 白色沉淀。為確 定其成分 ,某興趣小組的同學們進行如下實驗 : (1)取少量該粉末于燒杯中 ,加蒸餾水 ,充分攪拌 ,得無色澄清溶液。 (4)化學反應前后元素的質(zhì) 量不變 ,兩種方案中鋇元素均轉化到 BaSO4中 ,故最終得到的 BaSO4質(zhì)量 與原方案得到的 BaSO4質(zhì)量相等。 (2)反應③可以 是氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫 ,屬于復分解反應。 答案 (1)BaCO3+2HCl? BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl HCl (2)復分 解反應 (3)蒸發(fā) (4)是 解析 (1)氯化鋇與碳酸鈉反應生成的固體 B是碳酸鋇 ,碳酸鋇要轉化生 成硫酸鋇 ,可以先加入稀鹽酸 ,故反應②是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化 鋇、水和二氧化碳 。 (3)操作 Ⅱ 的名稱為 。整個實驗流程如圖 11110 所示 : ? 圖 11110 (1)反應②的化學方程式為 ,溶液 b中的溶質(zhì) 有 。完成操作 Ⅰ 后 ,丁丁發(fā)現(xiàn)自己錯把 Na2CO3溶 液當成了 Na2SO4溶液 ,而此時 BaCl2溶液已完全消耗。稀鹽酸 與雜質(zhì) Na2CO3反應可生成 NaCl、 CO2和 H2O,過量的 HCl通過蒸發(fā)可除 去 ,不會引入新雜質(zhì) ,故 D正確。氧化銅既能與 H2反應 ,也能與 CO 反應 ,故 B錯誤 。D中三種離子及 H+ 不能結合生成水或氣體或沉淀 ,則能大量共存 ,且各離子均為無色的 ,故 D正確。Cu2+在溶液中為藍色 ,故 B錯誤 。 3.(2022湖北十堰中考 ,17,★★☆ )在 pH=2的溶液中 ,下列離子能大量共 存 ,且溶液為無色的是 ? ( ) + HC? S? ? Cu2+ Cl + OH C? + Na+ N? 3O?24?4H?3O答案 D pH=2的溶液呈酸性 ,含有大量 H+。氧化鎂能與硫酸反應生成硫酸鎂 ,C正確 。 2.(2022浙江嘉興中考 ,3,★☆☆ )某同學在學習了金屬及其化合物之間 的轉化規(guī)律后 ,繪制了可以通過一步反應制取 MgSO4的思維導圖 ,其中 所選用的物質(zhì)錯誤的是 ? ( ) ? 圖 1119 A.① — Mg B.② — MgCl2 C.③ — H2SO4 D.④ — Mg(OH)2 答案 B 硫酸銅能與鎂反應生成硫酸鎂 ,A正確 。氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。 答案 (1)攪拌 ,加速溶解 (2)除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 2NaOH+MgSO4? Mg(OH)2↓+ Na2SO4 解析 (1)玻璃棒在溶解過程中的作用是攪拌 ,加速溶解。④適量鹽酸 ,則加入鹽酸的作用是 。②過量 BaCl2溶液 。 2.(2022河南平頂山三模 ,21,★★☆ )粗鹽的提純大致有以下操作 :①溶解 ②過濾 ③加入相關試劑 ④過濾 ⑤蒸發(fā)結晶 ,請簡要回答下列問 題 : (1)在上述操作①②④⑤中都用到玻璃棒 ,操作①中玻璃棒的作用是 。 HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳 , 再過濾除去過量的碳酸鈣即得 CaCl2溶液 ,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的 雜質(zhì) ,符合除雜原則 ,故 C正確。 1.(2022陜西西安高新一中八模 ,24,★★☆ )下列除雜 (括號內(nèi)為雜質(zhì) )設 計 ,所選試劑和操作方法均正確的是 ? ( ) 選項 物質(zhì) 所選試劑 操作方法 A HCl氣體 (H2O) 固體氫氧化鈉 通過裝有試劑的干燥管 ,收集 B KNO3溶液 (CuSO4) Ba(OH)2溶液 加過量試劑 ,充分反應 ,過濾 C CaCl2溶液 (HCl) 碳酸鈣粉末 加過量試劑 ,充分反應 ,過濾 D CaCO3固體 (CaCl2) 水 加足量試劑 ,溶解、過濾、蒸發(fā) 結晶 答案 C 固體氫氧化鈉具有吸水性 ,但能與氯化氫氣體反應 ,不符合除 雜原則 ,故 A錯誤。A中加入硝 酸鋇會生成白色沉淀 ,因為硫酸銅可以提供硫酸根離子 ,所以粉末中可 能含有硫酸鈉 。 答案 (1)AgCl (2)Na2SO NaCl (3)Na2SO4+Ba(NO3)2? BaSO4↓+ 2NaNO3 (4)Na2SO NaNO3 解析 向①步得到的沉淀中加入足量稀硝酸 ,得到無色氣體和藍色溶 液 ,可知這包粉末中一定含有硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈣 。 (3)生成白色沉淀 B 的化學方程式是 。 ③將①步得到的無色溶液 A進行如圖 1118所示的實驗 : ? 圖 1118 回答下列問題 : (1)D 的化學式是 。 6.(2022天津五區(qū)縣一模 ,24,★★☆ )有一包粉末 ,已知由 CaCO CuSO MgCl Na2SO NaOH、 NaNO3中的幾種組成 ,為確定其組成 ,現(xiàn)進 行以下實驗 (各步驟均充分反應 ): ①取一定質(zhì)量的粉末 ,加水攪拌后過濾 ,得到沉淀和無色溶液 A。 (4)根據(jù)酸的化學性質(zhì) ,“ 5號站 ” 應 為金屬單質(zhì) ,反應為活潑金屬與稀鹽酸的置換反應。 (2)二氧化碳與水、碳酸鈉發(fā)生化 合反應生成碳酸氫鈉。 (5)“ 2號列車 ” 途經(jīng) “ 號站 ” (填 “ 2”“ 3”“ 4” 或 “ 5” ) 時 ,對應的物質(zhì)可為同一種物質(zhì)。 (3)“ 2號列車 ” 途經(jīng) “ 4號站 ” 時 ,“ 4號站 ” 的物質(zhì)可能是