臨沂專(zhuān)版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專(zhuān)題復(fù)習(xí)高分保障專(zhuān)題五化學(xué)計(jì)算題課件新人教版(參考版)
2025-06-16 12:17本頁(yè)面
【正文】 。 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性， pH為 7。 (1)求 10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。天水中考 ]將 10g含有 NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品完全溶于 90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的稀鹽酸。 (2)樣品中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (3)計(jì)算 Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ (1)根據(jù)圖示，不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w時(shí)，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，可知消耗鹽酸的質(zhì)量； (2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，可計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；然后可計(jì)算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (3)當(dāng)鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取 15g該固體樣品，全部溶于 200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀鹽酸，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。 7． [2022 【備考指導(dǎo)】 此題為結(jié)合坐標(biāo)曲線型計(jì)算應(yīng)用題，解答此類(lèi)題目的突破口為從圖像中找到已知量，然后代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 【 思路點(diǎn)撥 】 (1)由圖可知， P點(diǎn)為曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，該點(diǎn)之后溶液質(zhì)量的增加更多，說(shuō)明此點(diǎn)為氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂的點(diǎn)，即此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鎂。若誤服了 BaCl2溶液可立即服用 MgSO4溶液解毒。 類(lèi)型 4 結(jié)合坐標(biāo)曲線型 【例 4】 [2022 (2)計(jì)算固體混合物中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。陜西中考 ]化學(xué)興趣小組按下圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定部分變質(zhì)的 NaOH固體中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù) (1)中求出的沉淀質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計(jì)算，即可求得NaCl的質(zhì)量，進(jìn)而帶入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)求生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，還需知道溶液質(zhì)量 (生
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1