臨沂專版20xx中考化學總復習第二部分專題復習高分保障專題五化學計算題課件新人教版(參考版)
2025-06-16 12:17本頁面
【正文】 。 氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，兩者恰好完全反應時，溶液顯中性， pH為 7。 (1)求 10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。天水中考 ]將 10g含有 NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品完全溶于 90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的稀鹽酸。 (2)樣品中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？ (3)計算 Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？ (1)根據(jù)圖示，不產(chǎn)生二氧化碳氣體時，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，可知消耗鹽酸的質(zhì)量； (2)根據(jù)反應的化學方程式和生成氣體的質(zhì)量，可計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；然后可計算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后計算混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)； (3)當鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應后溶液的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取 15g該固體樣品，全部溶于 200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %的稀鹽酸，記錄了如圖所示的曲線關系。 7． [2022 【備考指導】 此題為結(jié)合坐標曲線型計算應用題，解答此類題目的突破口為從圖像中找到已知量，然后代入化學方程式進行計算。 【 思路點撥 】 (1)由圖可知， P點為曲線的轉(zhuǎn)折點，該點之后溶液質(zhì)量的增加更多，說明此點為氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂的點，即此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鎂。若誤服了 BaCl2溶液可立即服用 MgSO4溶液解毒。 類型 4 結(jié)合坐標曲線型 【例 4】 [2022 (2)計算固體混合物中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。陜西中考 ]化學興趣小組按下圖實驗測定部分變質(zhì)的 NaOH固體中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。根據(jù) (1)中求出的沉淀質(zhì)量，利用化學方程式計算，即可求得NaCl的質(zhì)量，進而帶入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(2)求生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，還需知道溶液質(zhì)量 (生
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1