【正文】
解析: (1)粗鹽中難溶性雜質去除的實驗步驟為 ① 溶解, ② 過濾, ③ 蒸發(fā), ④ 計算產率; (2)步驟 ② 是過濾,需要用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、漏斗,其中玻璃棒的作用是引流; (5)② 由表中的數(shù)據(jù)和題意可知,鎂離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀,不溶于氫氧化鈉,所以,取少量所配溶液于試管中,滴加氫氧化鈉溶液,產生白色沉淀,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,沉淀不溶,說明粗鹽中含有可溶性的鎂鹽; ③ 由表中的數(shù)據(jù)和題意可知,硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀,不溶于稀鹽酸,所以,另取少量所配溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產生白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不溶,說明該鹽含有可溶性的硫酸鹽; (6)由上述實驗可知,溶液中含鎂離子和硫酸根離子,該鹽含有的可溶性雜質是硫酸鎂; (7)① 該實驗過程中,除雜試劑都要過量,原因是將雜質完全除去; ② 由于碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,所以過量 Na2CO3溶液用來除 Ba2+ 。 (7)【實驗拓展】以下為乙同學設計的去除食鹽中可溶性雜質的實驗流程: 去除難溶性雜質的鹽溶液過量N a O H溶液ⅠB沉淀A溶液―― →過量B a C l 2溶液ⅡD沉淀C溶液―― →過量Na 2 CO 3溶液ⅢF 沉淀 ―― →ⅣE 溶液 ―― →過量稀鹽酸ⅤK G 溶液