河北專版九年級化學重點題目專項突破卷二課件新人教版(參考版)
2025-06-15 19:46本頁面
【正文】 解析： (1)粗鹽中難溶性雜質去除的實驗步驟為 ① 溶解， ② 過濾， ③ 蒸發(fā)， ④ 計算產率； (2)步驟 ② 是過濾，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流； (5)② 由表中的數(shù)據(jù)和題意可知，鎂離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，不溶于氫氧化鈉，所以，取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明粗鹽中含有可溶性的鎂鹽； ③ 由表中的數(shù)據(jù)和題意可知，硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，不溶于稀鹽酸，所以，另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的硫酸鹽； (6)由上述實驗可知，溶液中含鎂離子和硫酸根離子，該鹽含有的可溶性雜質是硫酸鎂； (7)① 該實驗過程中，除雜試劑都要過量，原因是將雜質完全除去； ② 由于碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以過量 Na2CO3溶液用來除 Ba2＋ 。 (7)【實驗拓展】以下為乙同學設計的去除食鹽中可溶性雜質的實驗流程： 去除難溶性雜質的鹽溶液過量N a O H溶液ⅠB沉淀A溶液―― →過量B a C l 2溶液ⅡD沉淀C溶液―― →過量Na 2 CO 3溶液ⅢF 沉淀 ―― →ⅣE 溶液 ―― →過量稀鹽酸ⅤＫ G 溶液
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