北京市20xx年中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)方案主題三身邊的化學(xué)物質(zhì)第10課時(shí)生活中常見(jiàn)的鹽課件(參考版)
2025-06-15 12:18本頁(yè)面
【正文】 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見(jiàn)的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 。 A ． 過(guò)濾時(shí)濾紙有破損 B ． 蒸發(fā)時(shí)有固體濺出 C ． 把晶體從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到天平上稱(chēng)量時(shí) ， 有少量粘在了蒸發(fā)皿上 D ． 溶解 11 g 含有泥沙的 NaC l 時(shí) ， 加入的水量不足 ( 3 ) 用上述實(shí)驗(yàn)所得的氯化鈉配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5% 的氯化鈉溶液 50 g ， 不需要的儀器為 ________ ( 填序號(hào) ) 。 (1) 操作 ①②③ 依次為圖 10 － 7 中的 ________ 、 ________ 、______( 填序號(hào) ) 。 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見(jiàn)的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 類(lèi)型 4 粗鹽的提純 例 4 【 2022 [ 交流與反思 ] b 點(diǎn)溶液的 pH ＜ 7 ，說(shuō)明此時(shí)溶液呈酸性，溶液中除生成的 氯化鈉外，還有過(guò)量的稀鹽酸，故 b 點(diǎn)的溶質(zhì)為 NaC l 、 HCl ；圖 ① 與圖 ② 中的陰影部分疊加，二者基本重合，說(shuō)明 c 點(diǎn)的溶質(zhì)與圖 ① 曲線起點(diǎn)的溶質(zhì)有相同的 NaHCO3，結(jié)合圖 ② 非陰影部分的反應(yīng)可知， c 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見(jiàn)的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)還有反應(yīng)生成的 NaC l ，故 c 點(diǎn)的溶質(zhì)有 NaC l 、NaHCO3。 [ 實(shí)驗(yàn)探究 2] 氫氧化鈉溶液呈無(wú)色，滴加酚酞溶液后變成紅色，故溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成水和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaOH ＋HCl == =NaCl ＋ H2O ；圖示 a 點(diǎn)所示溶液 pH ＝ 7 ，說(shuō)明此時(shí)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性。由題知，碳酸氫鈉溶液能使紫甘藍(lán)汁液變藍(lán)色，則其 pH 在 ～ 9 之間；同理可知，碳酸鈉溶液的 pH 在 10 ～ 1 之間，氫氧化鈉溶液的pH 在 12 ～ 14 之間。 [ 結(jié)論與反思 ] 探究溶液的酸堿性及反應(yīng)中 pH 的變化，可以認(rèn)識(shí)反應(yīng)的原理及進(jìn)行的過(guò)程。 圖 10 － 5 [ 交流與反思 ] b 點(diǎn)的溶質(zhì)為 ____ _____________( 寫(xiě)化學(xué)式 ) ，將圖 ① 與圖 ② 的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)二者基本重合， c 點(diǎn)的溶質(zhì)為 ____ _____________( 寫(xiě)化學(xué)式 ) 。 [ 得出結(jié)論 2] 從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 __ ________________________________________ 。 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見(jiàn)的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 氫氧化鈉溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液 無(wú) 紅 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O 乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH 變化與時(shí)間的關(guān)系如圖 10 － 4 所示。 [ 實(shí)驗(yàn)探究 2] 甲同學(xué)在燒杯中加入約 5 m L 稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液由 ____ 色變?yōu)?____ 色。 南京 】 興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。 (5) 欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿，可在溶液中加入足量的熟石灰或生石灰。 (3) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出：在一定溫度范圍內(nèi)，溫度的變化與碳酸鈉溶液的 pH 變化關(guān)系是溫度越高，碳酸鈉溶液的 pH 越大。 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見(jiàn)的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH 大 溫度越高，濃度越大，碳酸鈉溶液的 pH越大，堿性越強(qiáng)，去污效果越好 [ 解析 ] (1) 溶液的 pH 大于 7 時(shí)，呈堿性，且 pH 越大，堿性越強(qiáng)，溶液堿性最強(qiáng)的是 c3。 ② 小菁將適量碳酸鈉粉末撒在沾有油污的餐具上，并灑上少量的熱水，再進(jìn)行擦洗，達(dá)到較好的洗滌效果，這是因?yàn)?_______ ___________________________________ _______ _ __ _________ 。 (3) 在一定溫度范圍內(nèi)，溫度與碳酸鈉溶液 pH 的關(guān)系是_____________________________ 。 用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 2% 、 6% 和 10%的碳酸鈉溶液，依次測(cè)量溶液的 pH ，記錄數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的溫度 / ℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10. 90 1 1. 18 1 1. 26 1 1. 08 1 1. 27 1 1. 30 1 1. 22 1 1. 46 1 1. 50 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見(jiàn)的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 請(qǐng)你分析表中數(shù)據(jù)回答： (1) 溶液堿性最強(qiáng)的是
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