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高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度2學(xué)案新人教版必修(參考版)

2025-06-10 23:59本頁面

　　

【正文】一、實驗探究（1）實驗原理：NO2通常為______ 氣體，N2O4通常為_______氣體。④定：在達化學(xué)平衡的混合體系中，各組成成分的含量　　　　　　　，不隨時間的改變而改變。：①逆：即化學(xué)平衡的研究對象是　　　　　　　　　　　②動：即化學(xué)平衡是二種　　　　　　　，即v正＝　　　　，v逆　　　　0，反應(yīng)并未　　　　　。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率　　　　。最終在時刻t時反應(yīng)物濃度不再　　　　　。L－1，此時正反應(yīng)速率v正　　　　　，逆反應(yīng)速率v逆為　　　　。探究二：化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡的建立在反應(yīng)2SO2+O2 2SO3中SO2和O2的起始濃度分別為2mol試寫出常見的可逆反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。在可逆反應(yīng)方程式中用　　　　號表示。

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2025-06-10 23:53

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2024-12-06 09:33

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2025-07-21 13:17

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