化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度(參考版)
2024-08-03 15:27本頁(yè)面
【正文】 小于試管中有氣泡產(chǎn)生、飽和石灰水中有白色固體析出 鎂片溶于稀鹽酸放出氫氣 ， 且此反應(yīng)為放熱 反應(yīng) ， 而溫度升高 ， Ca（ OH） 2的溶解度變小 Mg+2H+= Mg2++H2 把空氣中久置的鋁片 溶液的燒杯中 ， 該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示 ， 回答下列問(wèn)題： （ 1） 曲線 0→a 段不產(chǎn)生氫氣的原因 有關(guān)化學(xué)方程式為 （ 2） 曲線 a→c 段 ， 產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因 （ 3） 曲線 c點(diǎn)后 ， 產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因 鋁片表面有氧化膜 ， 硫酸先和氧化鋁反應(yīng) ， 不產(chǎn)生氫氣 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 O 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快 硫酸的濃度漸小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降 。S） 1 如圖所示 ， 把試管放入盛有 25 0C時(shí)飽和石灰水的燒杯中 ， 試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片 ， 再用滴管滴入 5mL鹽酸于試管中 。 BD 在低溫條件下，食物的變質(zhì)速率降低 8— 32 mol（ L 在其他條件相同時(shí)，增大固體反應(yīng)
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