大學(xué)化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)資料(參考版)
2025-06-10 17:59本頁面
【正文】 15. 氫鍵具有飽和性和方向性。 13. 分子間的作用力，一般可分為取向力，誘導(dǎo)力，色散力，氫鍵和疏水作用等，前三者稱為范德華力，瞬間偶極之間的異性相吸而產(chǎn)生的分子間的作用力稱為色散力；由固有電偶極之間的作用而產(chǎn)生的分子間力叫做取向；誘導(dǎo)偶極和固有偶極之間所產(chǎn)生的分子間作用力稱為誘導(dǎo)力。28′空間構(gòu)型直線形平面三角形（正）四面體形三角錐形V字形實(shí)例中心原子Be（ⅡA），Hg（ⅡB）B（ⅢA）C,Si（ⅣA）N，P（ⅤA）O,S（ⅥA）雜化軌道理論特點(diǎn)：①形成的雜化軌道的數(shù)目等于雜化的原子軌道數(shù)。28′90176。120176。11. 鍵能的熱化學(xué)計(jì)算：。例如錳離子，而不是。9. 外層電子分布式又稱外層電子構(gòu)型，對(duì)于主族元素即為最外層電子分布的形式，對(duì)于副族元素則是最外層s電子和次外層d電子的分布形式。8. 多電子原子核外電子分布的表達(dá)式叫做電子分布式。洪德規(guī)則：處于主量子數(shù)和角量子數(shù)都相等的等價(jià)軌道中的電子，總是盡先占據(jù)磁量子數(shù)不同的軌道，而且自旋量子數(shù)相同，即自旋平行。泡利不相容原理：一個(gè)原子中不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子，由這一原理可以確定各電子層最多可容納電子數(shù)為。并把m值的首位相同的原子軌道歸納為一個(gè)能級(jí)組如6s、4f、5d和6p都?xì)w為第六能級(jí)組，同時(shí)還提出p=（n+），表示離子外層電子的能量高低順序。C. 當(dāng)主量子數(shù)和角量子數(shù)不相等時(shí)，有時(shí)出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。６. 多電子原子軌道的能級(jí)；氫原子軌道的能量決定于主量子數(shù)n，但在多電子原子中，軌道能量除決定與主量子數(shù)n外，還與角量子數(shù)l有關(guān)，其規(guī)律為：A. 角量子數(shù)l相等時(shí)，隨著主量子數(shù)n值增大，軌道能量升高，例如。４. 磁量子數(shù)：ｍ 可取的數(shù)值為……ｍ值受ｌ值的限制，ｍ值基本反映了波函數(shù)的空間取向。Ｌ值基本反映了波函數(shù)即原子軌道的形狀。２. 主量子數(shù)：ｎ 可取數(shù)值為4………ｎ值是確定電子離核較近（平均距離）和能級(jí)的主要參數(shù)，ｎ越大表示電子離核的平均距離越遠(yuǎn)，所處狀態(tài)的能級(jí)越高。第五章 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)１. 電子也具有波粒二象性，ｈ為普朗克常量，ｍ為微觀粒子的質(zhì)量，為微觀粒子的波長(zhǎng)。能使電解進(jìn)行的最低電壓叫做實(shí)際分解電壓，簡(jiǎn)稱分解電壓。反之則為氧化劑。表示為：。９. 電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系：由而，所以，Ｔ＝。當(dāng)Ｔ＝：。６. 通常把單位物質(zhì)的量的電子所帶電量稱為1Faraday（法拉第），簡(jiǎn)寫1F，即 1F=96485。金屬與其正離子是最常見的氧化還原電對(duì)。３. 圖示表示原電池，負(fù)極寫在左邊，正極寫在右邊，以單線“|”表示兩相放入界面，以雙虛線表示鹽橋，鹽橋兩邊應(yīng)是兩級(jí)所處的溶液。第四章 電化學(xué)與金屬腐蝕重要概念１. 原電池是一種利用氧化還原反應(yīng)對(duì)環(huán)境輸出電功的裝置。23. 膠體粒子由膠核和吸附層組成，膠粒帶有電荷，有利于溶膠的穩(wěn)定。如：其平衡常數(shù)表達(dá)式為：在不考慮Ｋ的單位時(shí)可將上式轉(zhuǎn)化為： 叫做溶度積常數(shù)。于是。21. 對(duì)于同一類型的配離子來說Ｋ越大，表示配離子越易解離，即配離子越不穩(wěn)定。20. 配離子：由中心原子或者中心離子和若干個(gè)中性分子或它種離子（稱為配位體）通過配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜離子叫做配離子，又稱絡(luò)離子。19. 同離子效應(yīng)：在弱酸溶液中加入該酸的共軛堿，若在弱酸溶液中加入該堿的共軛酸時(shí)，可使這些弱酸弱堿的解離度降低。16. 設(shè)一元酸的濃度為c，解離度為a，則有 代入后得當(dāng)a很小時(shí)1a近似等于1，則 所以17. 稀釋定律：溶液的解離度近似于其濃度的平方根成反比，即濃度越稀解離度越大。酸失去質(zhì)子后形成的堿叫做酸的共軛堿，堿結(jié)合質(zhì)子后形成的酸叫做堿的共軛酸，酸與它的共軛堿一起叫做共軛酸堿對(duì)。酸堿質(zhì)子理論對(duì)酸堿的區(qū)分只以質(zhì)子為判據(jù)。因此對(duì)于同濃度的溶液來說其沸點(diǎn)高低或滲透壓大小的順序?yàn)椋?，而蒸氣壓或者凝固點(diǎn)的順序則相反。這一偏差可用電解質(zhì)溶液與同濃度的非電解質(zhì)溶液的凝固點(diǎn)下降的比值i來表示。如甲醇乙醇、苯和甲苯等……11. 電解質(zhì)溶液的通性：對(duì)于電解質(zhì)溶質(zhì)的稀溶液，蒸氣壓下降、沸點(diǎn)上升和滲透壓的數(shù)值都要比同濃度的非電解質(zhì)稀溶液的相應(yīng)的數(shù)值要大，而且存在凝固點(diǎn)下降類似的情況。9. 滲透壓：是維持被半透膜所隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需要的額外壓力。8. 難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1