【正文】 【教學(xué)用具】?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。8－2 幾種常見的酸(第二課時(shí))【教學(xué)目的】介紹濃硫酸的物理性質(zhì)特征及稀釋方法：掌握衡硫酸的化學(xué)性質(zhì)。【小結(jié)】總結(jié)全節(jié)內(nèi)容，突出教學(xué)重點(diǎn)。鹽酸是揮發(fā)性酸。演示：稀HCl + AgNO3－白色沉淀生成→沉淀仍存在問：反應(yīng)后分別生成什么物質(zhì)，卻屬哪類物質(zhì)？HCl +AgNo3 =AgCl + HNO3AgNO3 +Na2CO3 =Ag2CO3↓+NaNO3Ag2CO3 +2HNO3 =2AgNO3 + H2O + CO2↑在實(shí)驗(yàn)室常用AgNO3和稀硝酸來檢驗(yàn)酸或其它電離產(chǎn)生Cl－的化合物。（4）鹽酸跟堿的反應(yīng)。請(qǐng)一位學(xué)生演示。4）小結(jié)。1）鹽酸＋鋅粒鹽酸＋鐵屑讓學(xué)生觀察描述現(xiàn)象（鋅、鐵不斷溶解，并有氣泡產(chǎn)生）邊演示邊提問：產(chǎn)生的氣體可能是什么？如何檢驗(yàn)？邊實(shí)驗(yàn)點(diǎn)燃?xì)怏w，讓學(xué)生觀察做出結(jié)論。酚酞試液顯 色，遇酸的溶液顯 色，遇堿的溶液顯 色。將觀察酸現(xiàn)象按下列格式填好。實(shí)驗(yàn)：（1）與指示劑作用。鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。讓學(xué)生聞氣味并報(bào)告氣味，用途棒取濃鹽酸滴在尼龍布上迅速腐蝕洞；提示學(xué)生使用濃鹽酸時(shí)要注意安全。濃鹽酸在瓶口形成白霧說明是有揮發(fā)性。（2）教師打開濃鹽酸瓶塞，對(duì)瓶口吹氣，讓學(xué)生觀察發(fā)生的現(xiàn)象。在工業(yè)生產(chǎn)中和科研中有重要用途，今天首先學(xué)習(xí)鹽酸的性質(zhì)和用途。寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并注明物質(zhì)的類別：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銅、氯化鐵、氯化亞鐵、硫酸、鋁、硝酸銅?！窘虒W(xué)用具】試管、膠頭滴管、稀鹽酸、濃鹽酸、石蕊試液、酚酞試 液、生銹鐵釘、鐵屑、AgNONa2CO3溶液。復(fù)分解反應(yīng)。【教學(xué)重點(diǎn)】鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。通過展示濃鹽酸櫚和演示鹽酸化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力?！菊n后作業(yè)】練習(xí)：P154 作業(yè)：P154 【板書設(shè)計(jì)】　　　　　　 167。電離時(shí)生成（ ）和（ ）的化合物叫做鹽。電離時(shí)生成的（ ）全部是（ ）的化合物叫做堿。附1：課堂練習(xí)一判斷NaHSO4 ＝Na＋＋H＋ ＋SO42－問NaHSO4是否屬于酸？為什么？附2：課堂練習(xí)二判斷化合物是堿嗎？為什么？ 　附3：課堂練習(xí)三電離時(shí)生成的（ ）全部是（ ）的化合物叫做酸。[投影]隨堂檢測獨(dú)立完成檢測題。[小結(jié)]指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)試著小結(jié)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。[閱讀課文]你曾用過或見過哪些酸、堿、鹽？它們有哪些用途？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P151~P153帶著問題閱讀課本、思考并回答。鞏固理解概念、加深記憶。培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。[分析討論]什么是鹽？鹽在組成上有何特點(diǎn)？分析討論、總結(jié)出鹽的定義和鹽在組成上的特點(diǎn)。[投影]課堂練習(xí)二（見附2）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二完成練習(xí)二強(qiáng)調(diào)堿定義的“全部”二字重要性。培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納能力。[分析討論]通過演示實(shí)驗(yàn)和電離方程式，總結(jié)出什么是堿？分析、討論、總結(jié)出堿定義和堿組成上的特點(diǎn)。[投影]課堂練習(xí)一（見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一做課堂練習(xí)一強(qiáng)調(diào)酸定義中的“全部”二字重要性。培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納能力。[分析討論]通過演示實(shí)驗(yàn)和電離方程式總結(jié)出什么是酸？分析、討論、總結(jié)出酸的定義和組成特點(diǎn)。引起回憶，檢查學(xué)生對(duì)電離概念的理解情況?！窘虒W(xué)用品】 低壓直流電源、小燈泡、導(dǎo)線、盛待測物容器、石墨電極。從電離觀點(diǎn)理解酸、堿、鹽概念。思想教育：對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。8－1 酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性（第二課時(shí)）【教學(xué)目的】 ：知識(shí)：通過酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，了解酸、堿、鹽的電離方程式，初步理解酸、堿、鹽的概念?！拘〗Y(jié)】總結(jié)第一節(jié)全節(jié)內(nèi)容、突出重點(diǎn)。所有陽離子所帶的正電荷意數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)。NaCl = Na+ ＋ClKNO3 ＝K＋＋NO3－NaOH ＝Na＋＋OH－注意：在電離過程中原子團(tuán)不拆散，離解發(fā)生在正價(jià)元素（或原子團(tuán)）兩者接聯(lián)處。物質(zhì)溶解于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。因而氯化鈉的不溶液能夠?qū)щ?。第八章酸堿鹽第一節(jié)酸堿鹽的導(dǎo)電性?！窘虒W(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法【教學(xué)過程】復(fù)習(xí)：什么是離子？根據(jù)組成對(duì)下列各物質(zhì)進(jìn)行分類并寫出化學(xué)式：（一個(gè)板演其余練習(xí)）氯化鈉、銅、硫酸、酒精、蒸餾水、氧化鎂、硝酸鉀、石墨、蔗糖、氫氧化鈉、鹽酸?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】從離子觀點(diǎn)理解酸、堿、鹽。了解常見酸、堿、鹽的電離方程式的寫法。P149 【板書設(shè)計(jì)第八章酸堿鹽 167?！拘〗Y(jié)】總結(jié)第五節(jié)全節(jié)內(nèi)容、突出重點(diǎn)。20℃時(shí)將70克NH4NO3 溶解在50克水里，此溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？是否是飽和溶液？用38％的濃鹽酸（）配制成體積比濃度為1：1的鹽酸。／厘米3 49％：4克解得X＝答：需49％。設(shè)：需49％H2SO4的體積為Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑98 2X答：1：％。六、體積比濃度體積比濃度的表示方法，在農(nóng)業(yè)上和醫(yī)藥上應(yīng)用較普遍。【教學(xué)難點(diǎn)】【教學(xué)方法】講述法、練習(xí)法、實(shí)驗(yàn)法【教學(xué)用具】【教學(xué)過程】20℃ 克，求該物質(zhì)在20℃時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？將65％的濃硝酸（／厘米3）1毫升加入到1升水中進(jìn)行稀釋持溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7－5 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (第三課時(shí))【教學(xué)目的】使學(xué)生了解體積比濃度的概念，進(jìn)一步熟練掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。【課后作業(yè)】復(fù)習(xí)本課時(shí)內(nèi)容，預(yù)習(xí)下課時(shí)內(nèi)容。H2O）20公斤，％施用需加水多少斤？將50克結(jié)晶硫酸銅（CUSO4答：％的H2SO4。245克－50克＝195克例5：配制500亳升20％H2SO4溶液需98％H2SO4多少毫升？解：查硫酸密度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表可得也20％／厘米3，98％H2SO4的密度為184克／厘米3設(shè)：需98％H2SO4的體積為，由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，利用在物理課中學(xué)過的質(zhì)量＝體積密度的公式可列式得X50克98％＝X（2）由于稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則原溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于稀釋后溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。由于大部分物質(zhì)溶于水后，所成溶液比重比純水大而濃度越大，一般比重也越大,對(duì)一定種類的溶質(zhì)來說，溶液濃度與比重存在一定的關(guān)系；這個(gè)關(guān)系可通過實(shí)驗(yàn)測定得知，如P144對(duì)照表所示。溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與比重之間的?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液及其有關(guān)計(jì)算【教學(xué)方法】講述法、練習(xí)法、實(shí)驗(yàn)法【教學(xué)用具】【教學(xué)過程】20℃時(shí)100克水里溶解21克CuSO4，這種硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21％。7－5 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （第二課時(shí)）【教學(xué)目的】使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液及其有關(guān)計(jì)算，從而進(jìn)一步加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。P146 3。飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)跟相同溫度下溶質(zhì)溶解度的關(guān)系。練習(xí)：把5克食鹽溶于100克水里，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2`蒸發(fā)20克食鹽溶液，結(jié)果得4克食鹽晶體，問原溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 【小結(jié)】：溶液濃度的概念。例2：食鹽在20℃時(shí)的溶解度是36克，計(jì)算20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析：根據(jù)溶解度的定義，20℃時(shí)貿(mào)鹽的溶解度為36克，意思就是100克水中溶有36克的食鹽，換句話說就是在136克食鹽溶液里含有36克食鹽，這將溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式即可求出該物質(zhì)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列式板演，結(jié)果是20℃％。強(qiáng)調(diào)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度這兩個(gè)名詞所表示的意義是不同的，因此，某物質(zhì)在某濕度下的溶解度在數(shù)值上絕不等于該物質(zhì)溶液的百分比濃度。2）．溶解度是指100克溶劑所形成的飽和溶液里所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指100質(zhì)量單位的溶解里溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量單位數(shù)，且某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不一定是飽和溶液。首先回憶溶解度的概念，然后抓住溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度這兩個(gè)基本概念，分析對(duì)比，明確它們之間的主要區(qū)別。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部質(zhì)量的百分比來表示的叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)此公式還得明確以下幾點(diǎn)：1）．由于“溶液量”和“溶質(zhì)量”一般都用質(zhì)量單位表示，所以面分比溶液又叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2）．進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，溶液的質(zhì)量單位和溶質(zhì)的質(zhì)量單位一定要相同3）．凡提到百分比濃度時(shí)，必須十分明確它是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比，而不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的百分比。選用不同的單位就會(huì)有不同的濃度表示法。溶液的“濃“和“稀“是由溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量共同決定，當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的濃度也就確定了。溶液濃度就指的是“一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。一、溶液的濃度在實(shí)際應(yīng)用中簡單的“濃溶液“稀溶液“的粗略劃分已經(jīng)不滿足需要，在很多情況下需要準(zhǔn)確地知道溶液中溶質(zhì)的含量。【教學(xué)方法】講述法、練習(xí)法【教學(xué)用具】小黑板【教學(xué)過程】日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，使用溶液時(shí)，對(duì)溶液的“濃“稀“常有一定的要求。7－5 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (第一課時(shí)) 【教學(xué)目的】理解濃度的概念掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法和部分有關(guān)計(jì)算【教學(xué)重點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示及關(guān)系式的含義。這種方法在工業(yè)上有很廣泛的應(yīng)用，但這種方法適用于提純?nèi)芙舛入S濕度改變有顯著變化的固體物質(zhì)。二、結(jié)晶演示：演示實(shí)驗(yàn)7－6在演示過程中，注意引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)兩點(diǎn)：（1）KNO3的溶解度和食鹽的溶解度隨著濕度改變而改變的差別，（2）過濾器的制作方法和過濾操作中的注意事項(xiàng)。演示：將食鹽進(jìn)行溶解、過濾，邊演示邊交待每種儀器的名稱、作用和使用時(shí)的注意事項(xiàng)，每步操作都要詳細(xì)說明和為什么這樣做的理由?！窘虒W(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法【教學(xué)用具】燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、粗鹽【教學(xué)過程】復(fù)習(xí)：什么是純凈物？什么是混合物？一、過濾怎樣將粗鹽進(jìn)行提純呢？首先我們先得將食鹽中的中的泥沙去掉，然后再將其他可溶性固體去掉。2．了解利用結(jié)晶的方法，分離幾種可溶性固體混合物提純物質(zhì)的簡 單應(yīng)用?！静贾米鳂I(yè)】P139 2【板書設(shè)計(jì)】 167。物質(zhì)的溶解度是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)，它只是一般地說明一種溶質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，通常我們用易溶、可溶、難溶、微溶等粗略概念表示，溶解度是衡量物質(zhì)在某溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定溫度下的一定量的溶劑里制成飽和溶液時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以，溶解性和溶解度是兩個(gè)不同的概念。問：橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110點(diǎn)表示什么意義：答：（1）代表60℃時(shí)，硝酸鉀在水中的溶解度是110克。（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。（1）同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值。固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有二種表示方法，一種是列表法，如P135表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線。②象食鹽這樣的少數(shù)物質(zhì)的溶解度受濕度影響很小。2．給試管里的熟石灰水加熱，看出出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象。但是，這種在較高溫度下達(dá)到飽和的溶液冷卻以后，部分已溶解的硝酸鉀又成為固體硝酸鉀，也就是隨溫度的降低，硝酸鉀的溶解度減小。3．20℃時(shí)。2．20176。（ ）問：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克，表示什么意義？溶質(zhì)、溶劑、溶液各多少克？答：表示100克水在20℃時(shí)，能溶解36克氯化鈉。（ ）3）．20℃時(shí)，把10克氯化鈉溶解在100克水里，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為10克。練習(xí)：判斷題1）．20℃時(shí)，100克的水中最多可溶解氯化鈉36克，則20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克。1．溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解的質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（4）單位要確定。（2）所用的溶劑（通常是水）的量要一定。二、固體物質(zhì)的溶解度我們知道蔗糖和食鹽均可溶于水，那到底哪一種更容易溶于水中？要具體比較不同的物質(zhì)溶解性的大小，這說要求有一個(gè)從數(shù)量上把物質(zhì)溶解能力的大小比較精確地表示出來，然后才能明確地進(jìn)行比較。所以說：物質(zhì)溶解性的大小, 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。例如：食鹽能溶于水，而油脂難溶于水，說明同一種溶劑，由于溶質(zhì)不同，表現(xiàn)出不同的溶解能力。一、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力溶解能力強(qiáng)，其溶解性大，相反溶解能力弱的溶解性小。 【教學(xué)重點(diǎn)】建立溶解的概念【教學(xué)難點(diǎn)】溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響，了解溶解度曲線 的意義。7－3 溶解度 【教學(xué)目的】1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影 響，了解溶解度曲線的意義。2．下列說法正確的有 （ ）在一定量的溶劑里，食鹽的飽和溶液比它的不飽和溶液要濃 濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液 20℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液，當(dāng)溫度升高到60℃時(shí)，其它條件不變，該溶液還是飽和溶液 對(duì)同一溶質(zhì)的溶液而言，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃 3．在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是 （ ）（A）非常濃的溶液 （B）很稀的溶液（C）增加該溶質(zhì)，溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的溶液（D）增加該溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液 【小結(jié)】總結(jié)全節(jié)內(nèi)容，突出教學(xué)重點(diǎn)。 在一定溫度下，食鹽的飽和溶液比其不飽和溶液濃。 【投影】隨堂檢測（見附6）附1：課堂練習(xí)一 如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克，此說法對(duì)否？為什么？ 附2：課堂練習(xí)二將飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液，可采取什么方