化學(xué)競(jìng)賽金屬練習(xí)題(參考版)
2025-06-10 16:35本頁(yè)面
【正文】 請(qǐng)確定各字母所代表的物質(zhì)。將D洗凈后置于稀硝酸中得到無色溶液E。取鋅粒投入A的鹽酸溶液中，最終得到紫色溶液C。，A在潮濕的空氣中冒白煙。試寫出V2O5溶于下列介質(zhì)中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。VO2＋具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)用電離方程式解釋TiO2的水化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的原因 。（2）常溫下TiCl4是一種無色液體，能發(fā)生強(qiáng)烈水解故可以作煙霧彈，請(qǐng)用化學(xué)方程式來表示其原理 。其單質(zhì)和化合物的許多性質(zhì)和金屬鋁很相似。下列用途不切合實(shí)際的是A 用來做保險(xiǎn)絲 B 用于制造航天飛機(jī)C 用來制造人造骨 D 用于制造汽車、船舶，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物或冷卻后的固體，下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的元素是FeCuZnAgAuW熔點(diǎn)/℃1535108310633380沸點(diǎn)/℃30002595907221227075627A Fe、Ag B Au、Ag C Au、Cu D Zn、W，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱，工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦，主要反應(yīng)有①FeTiO3＋3H2SO4＝Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O＝H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋Cl2TiCl4＋2CO⑤TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti下列敘述錯(cuò)誤的是A 反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng) B 反應(yīng)②是水解反應(yīng)C 反應(yīng)④中TiO2是氧化劑 D 反應(yīng)⑤是置換反應(yīng)。，它們具有很多優(yōu)良的性能。但在空氣中H逐漸變?yōu)樽睾谏?。少量A與濃鹽酸作用在室溫下生成暗黃色溶液E，加熱E后有黃綠色氣體F和近無色的溶液G生成。向C中加入NaOH溶液至堿性后滴加Na2SO3溶液有綠色溶液D生成。將A與稀硫酸混合后加入H2O2并微熱得無色溶液B。2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：縱坐標(biāo)是固體的相對(duì)質(zhì)量。由此可知各物質(zhì)的化學(xué)式：A是 ，B是 ，C是 ；由A→B的化學(xué)方程式是 ，由B→C、A的化學(xué)方程式是 ，C和K2SO3反應(yīng)的離子方程式是 。過濾后把沉淀A和濃鹽酸共熱，產(chǎn)生一種黃綠色氣體。當(dāng)A和KOH在空氣中熔融，可得一綠色熔塊B。當(dāng)溶液中組成沉淀的離子濃度的乘積大于Ksp時(shí)，就會(huì)有固體析出。7H2O的質(zhì)量應(yīng)為廢水中CrO3質(zhì)量的多少倍，才能使得到的固體產(chǎn)物符合鐵氧體復(fù)合氧化物的組成？（2）要使這些金屬離子完全沉淀下來（當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10－5mol/L時(shí)，就認(rèn)為該種離子已沉淀完全），對(duì)溶液的pH值有什么要求？（提示：難溶金屬氫氧化物在水中存在如下沉淀一溶解平衡：M(OH)nMn＋＋nOH－，在平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。這是一種變害為利的方法。溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。陽(yáng)極反應(yīng)式： 。其方法有化學(xué)方法和電解法。（3）Cr(Ⅵ)的化合物是有毒物，嚴(yán)禁在環(huán)境中滯留。將氣體通入亞硫酸鈉溶液吸收。：（1）氯化鉻酰CrO2Cl2是紅色液體，它的制備可由固體紅礬K2Cr2O7與KCl混合物和濃硫酸小心加熱下制得，寫出制備CrO2Cl2的反應(yīng)方程式。過濾后將F與KClO3和KOH共熔又得到A。將D酸化至弱酸性后加入Pb(NO3)2有黃色沉淀E生成。向B中加入過量的NaOH溶液得到綠色溶液C。請(qǐng)確定A、B、C、D、E、F、G、H所代表的化合物或離子，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。G在空氣中緩慢轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾谏恋?。向A中通入過量SO2則溶液最后變?yōu)榉奂t色溶液F。向A中加入濃鹽酸并微熱得到藍(lán)色溶液B和氣體C。請(qǐng)確定A、B、C、D、E所代表的物質(zhì)。洗滌、過濾后將D與濃鹽酸作用得到藍(lán)色溶液E。向B中加入過量氫氧化鈉溶液得到粉紅色沉淀C。若不能，則說明理由；（4）寫出過量汞與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出CoCO3在純氧中強(qiáng)熱的化學(xué)方程式。Cu2＋/Cu＝。Hg22＋/Hg＝，Φ248。Φ248。、鎘等元素同族，試回答以下問題：（1）寫出汞原子的核外電子排布式；（2）化合物中汞常為＋1價(jià)或＋2價(jià)，而＋1價(jià)汞以二聚體形式存在，如Hg2Cl2，Hg2(NO3)2等。用NaOH溶液處理濾液L，又得到氣體I?；衔顰以H2S溶液處理時(shí)得到黑色沉淀K、無色溶液L和氣體C。G與水作用得到白色沉淀H及氣體I，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。向溶液D中加人鹽酸時(shí)得到白色沉淀F。A受熱劇烈分解，生成固體B和氣體C。X是 ；Y是 ；Z是 。加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO2的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含銅礦樣品中的A、V、G之間的關(guān)系式為A＝ 。（3）某碳酸鹽類銅礦樣品加酸完全溶解后，（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這份礦樣中CuO含量不低于 g。（2）今有一份碳酸類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份。bCu(OH)2（a
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