化工熱力學(xué)復(fù)習(xí)題庫(參考版)
2025-06-10 16:33本頁面
【正文】 物質(zhì)臨界溫度臨界壓力正常沸點燃燒值Tc，℃Pc，atmTB，℃kJ/g甲烷乙烷丙烷正丁烷正戊烷正己烷 （最下面證明）。、乙烷具有較高的燃燒值，己烷的臨界壓力較低，易于液化，但液化石油氣的主要成分既不是甲烷、乙烷也不是己烷，而是丙烷、丁烷和少量的戊烷。求 （均以LewisRa ndall規(guī)則為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。 ( )四、 名詞解釋（共6題） 活度系數(shù)五、 證明分析題（共5題），將純流體的表示成的函數(shù)。 （ ），則混合過程的溫度、壓力、焓、熱力學(xué)能、吉氏函數(shù)的值不變。 ( )26體系熵增大的過程必為不可逆過程。 ( )，在Vr≥2時, 應(yīng)采用普壓法。 ( )22．對于二元混合物體系，當(dāng)在某濃度范圍內(nèi)組分2符合Henry規(guī)則，則在相同的濃度范圍內(nèi)組分1符合LewisRandall規(guī)則。 ( )。 ( ) 僅適用于氣體組份，而不能用于液相或固相組份。( )。 ( )，就必須對理想功、損失功、熱力學(xué)效率進行計算和熱力學(xué)分析。( )、壓力一定，任何偏摩爾性質(zhì)總是等于化學(xué)位。( )——生產(chǎn)實踐及科研實踐，但它同時又高于實踐，熱力學(xué)的一致性原則，?？煽疾椋灒┏隹蒲谢?qū)嵺`中引出的錯誤認識并加以糾正。 ( )，總熵變越大，損失功越大，因此應(yīng)該盡量減少體系的不可逆性。 ( )，理論上可能產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同時也是的負值。（ ）,該氣體的剩余性質(zhì)和理想氣體性質(zhì)的總和計算。（ ），實際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子Z=1，實際氣體的壓縮因子Z1。 的函數(shù)。17．在相同始態(tài)與相同終態(tài)壓力下，等熵膨脹引起的溫度降低比等焓膨脹的引起的溫度降低要 。 所引起的。（溫度為T1）與低溫?zé)嵩矗囟葹門2）構(gòu)成的熱機的最大熱機效率_______________。通過敞開冰箱大門,則房間的溫度將會 。 和 兩種方法，前者適用于低中壓體系，后者適用于高壓體系。7．逸度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)有兩類，1）以 為規(guī)則，2）以 為規(guī)則 。5． 幾個熱力學(xué)基本關(guān)系式：dU=__________________；dH=__________________；dA=__________________；dG=__________________。熱力學(xué)第二定律的公式表述（即
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