內(nèi)鄉(xiāng)高中高二化學(xué)第一次月考(參考版)
2025-06-10 16:10本頁面
【正文】 （要求嚴(yán)格按步驟，計(jì)算式由公式代入，否則不得分）北京天梯志鴻教育科技有限責(zé)任公司。ω（填“＞”、“＜”或“=”）。 若在容器內(nèi)充入4mol SO2mol O2，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)42．（1）t℃時(shí)容積為V L的甲、乙兩容器，甲中充入1mol I2蒸氣和1mol H2，乙中充入2mol I2蒸氣和2mol H2。41. (2)若使兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，可采用的電解質(zhì)是 +、SO4Cl、Ba2+、Ag+、H+中選出合適的離子組成電解質(zhì)，采用碳棒作電極對其溶液進(jìn)行電解： (1)若使電解質(zhì)含量不變而水量減小進(jìn)行電解，可采用的電解質(zhì)是只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì)發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍。39. 我國首創(chuàng)的以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已研制成功。（2）已知H2O（l）== H2O（g） ΔH＝+ 44 kJ生成氮?dú)夂退魵?，放?56kJ的熱量。 請幫助這位同學(xué)考慮如下問題：mol－1K－1 ②的△H(298K)= kJmol－1 △S(298K)=37. 已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個(gè)裂解反應(yīng)：①CH4(g)→C(s)＋2H2(g)②2CH4(g)→C2H2(g)＋3H2(g)。mol－1A．－ kJ?mol－1 B．－ kJ?mol－1C．－ kJ?mol－1 D．+ kJ?mol－1內(nèi)鄉(xiāng)高中高二化學(xué)第一次月考（二卷）二、填空題（每空2分，共24分）36. 已知反應(yīng)N2O4(g)==2NO2(g) △H=+A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B．煤和石油屬于可再生能源C．需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．化合反應(yīng)都是放熱的，而分解反應(yīng)都是吸熱的34．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq) +OH－ (aq) =H2O(1) △H =－ kJ?mol－1 分別向1L mol?L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②濃H2SO4 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H △H△H3，它們的關(guān)系正確的是（ ）。 C. △H0，△S0 D. △H0，△S032. 用惰性電極電解下列溶液，溶質(zhì)的一部分被電解之后，當(dāng)加入一定質(zhì)量的括號內(nèi)物質(zhì)時(shí)，電解液不能復(fù)原的是（ ）。A．使溶液酸性增強(qiáng) B．使溶液中離子濃度增大C．加快電解的速率 D．使溶液的氧化性增強(qiáng)31. 反應(yīng)CaO(s)+HO(l)=Ca(OH)2(s)。通電一段時(shí)間后，則乙池中溶質(zhì)可能是（ ）。則Q3應(yīng)為（ ）。 陰極：Na＋＋e－→NaB.A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．焦炭 D．生石灰26．下列說法正確的是（ ）。A. a電極是負(fù)極B. b電
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