四川省成都市高中化學(xué)第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性課件2新人教版選修4(參考版)
2025-06-08 23:51本頁(yè)面
【正文】 L1的堿性溶液等體積混合 D、 pH=9的某溶液稀釋 100倍 25℃ 時(shí)， pH=a的鹽酸 VaL 與 pH=b的 NaOH VbL 恰好完全中和。 常溫下 ,將 pH為 8的溶液與 pH為 10的 NaOH溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于 （ ） 110151411081108102.)105101(.)1010(.)1010(21.?????????????????????Lm o lDLm o lCLm o lBLm o lA練習(xí)： 25 ℃ pH=13的強(qiáng)堿溶液與 pH =2的強(qiáng)酸溶液混合，所 得溶液的 pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 ( ) A. 11： 1 B. 9 : 1 C. 1 : 11 D. 1 : 9 用 液各 100mL，需 NaOH溶液體積最大的是 （ ） A. 鹽酸 B. 硫酸 C. 高氯酸 D. 醋酸 常溫下 ,下列各組溶液充分混合后，混合溶液的 pH值一定 大于 7的是（ ） A、 pH=3的醋酸與 pH=11的 NaOH溶液等體積混合 B、 pH=2的鹽酸與 pH=12的 Ba(OH)2溶液等體積混合 C、 思路： 抓住量多的離子 若 n(H+) = n(OH) 溶液為中性， pH = 7 若 n(H+) n(OH) 溶液為酸性， pH 7 若 n(H+) n(OH) 溶液為堿性， pH 7 若是堿過量，則先求出反應(yīng)后溶液中剩堿的 C(OH)，再求 pH 。 例： pH = 2和 pH = 11的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，求混合溶液的 pH 。 思路： OH的物質(zhì)的量守恒， L/m o l)(L/m o lV VV)c ( H 1081081010212 1010 ????? ??????解法一：L/m o lL/m o l)H(cL/m o lL/m o lVVV)OH(c1041444610221010121021010?????????????????解法二： 212211VVV)OH(cV)OH(c)OH(c????? ???混注意： 若兩強(qiáng)堿等體積混合，當(dāng)兩溶液中 c(H+) 相差 102及其以上 時(shí)，混合后溶液 pH=pH大 — （ 3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液
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