代謝導(dǎo)論ppt課件(參考版)
2025-05-15 02:20本頁(yè)面
【正文】 （ 1）哪對(duì)共軛電子對(duì)更有可能丟失電子？ （ 2）哪對(duì)共軛氧化劑的氧化性更強(qiáng)？ （ 3）如果每種反應(yīng)物和產(chǎn)物的初始濃度為 1mol/L，初始環(huán)境 pH為 ，下列反應(yīng)將向哪個(gè)方向進(jìn)行？ 丙酮酸 +NADH+H+ 乳酸 +NAD+ A3： +/NADH。延胡索酸和硫酸亞鐵的量一定會(huì)增加。延胡索酸還原成琥珀酸的氧化還原電位和標(biāo)準(zhǔn)的氫電位對(duì)比是 + 特，而硫酸鐵（高鐵 Fe3＋）還原成硫酸亞鐵（亞鐵 Fe2＋）的氧化還原電位是 + ，這樣高鐵對(duì)電子的親和力比延胡索酸要大。 NAD＋ ＋ 2H＋ ＋ 2e→ NADH＋ H＋ E??＝－ 1/2O2＋ H＋ ＋ 2e→ H2O E??= 因?yàn)?NADH半反應(yīng)具有更負(fù)的標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì) ， 所以它將被氧化 ， 而氧被還原 。 來(lái)自 NADH的電子的最終受體是氧 。 ） 可用下式計(jì)算： △ Go39。mol1)。 F：法拉弟常數(shù) (= nF△ E039。)和△ E039。電子受體 – E039。 兩電對(duì)間的標(biāo)準(zhǔn)氧化還原電勢(shì)的差值： △ E039。 Zn＋ Cu2+＝ Zn2+＋ Cu 一些重要的 生物半反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)還原電位 在標(biāo)準(zhǔn)條件下， 電子 從氧化還原電勢(shì)較低的電對(duì)流向較高電對(duì)的傾向是自由能降低的結(jié)果。 還原電位可以通過(guò)一個(gè)電化學(xué)裝置定量地測(cè)定 。 氧化還原反應(yīng) 1. 氧化還原反應(yīng)與氧化還原電勢(shì) 氧化反應(yīng)是可逆的，例如， H2 ←→ 2H + + 2e ； Fe2+ ←→ Fe 3+ + e 電子供體 電子受體 電子供體 電子受體 H2和 2H+, Fe2+和 Fe3+分別構(gòu)成了氧化還原 (電 ) 對(duì) ,可用 2H+／H2和 Fe3+／ Fe2+表示。 在分解代謝反應(yīng)中 ， 糖 、 脂和氨基酸被氧化 ， 一個(gè)分子的氧化必須與另一個(gè)分子的還原相耦聯(lián) ， 接受電子而被還原的分子是氧化劑 ， 而失去電子而被氧化的分子是 還原劑 。 熒光素能在熒光素酶的催化下消耗 ATP ，并與氧氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生激發(fā)態(tài)的氧化熒光素，當(dāng)氧化熒光素從激發(fā)態(tài)回到基態(tài)時(shí)釋放出光子。比較而言，中間的 β 磷?；鶆t周轉(zhuǎn)比較慢。如果用同樣的 p32在中間位置進(jìn)行標(biāo)記， [β p32]ATP，p32并沒(méi)有在那么短時(shí)間內(nèi)在磷酸中出現(xiàn)，為什么？ A2： ATP系統(tǒng)是個(gè)動(dòng)力穩(wěn)定狀態(tài)； [ATP]是恒定的，因?yàn)?ATP消耗等于它的合成速度， ATP消耗涉及末端 γ 磷酰基的釋放， ATP從 ADP的合成則涉及這個(gè)磷?；奶娲? ?；D(zhuǎn)移在代謝中的重要性： Q2：如果將放射性標(biāo)記末端磷酸的少量 ATP， [γ p32]ATP，加入到酵母提取物中，在幾分鐘內(nèi)大約有一半
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