高中化學第四章電化學基礎(chǔ)第二節(jié)化學電源教案1新人教版選修(參考版)
2024-11-06 19:37本頁面
【正文】 化學電池的反應(yīng)本質(zhì)是 —— 氧化還原反應(yīng) [板書設(shè)計 ]： [板 書 ]：化學電池 概念 :是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 ① 、一次電池又稱不可充電電池 —— 如：干電池 分類 : ② 、二次電池又稱充電電池 —— 蓄電池 ③ 、燃料電池 ① 、能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠 優(yōu)點 : ② 、可以制成各種形狀和大小、不同電壓的電池，使用方便 ③ 、易維護，可在各種環(huán)境下工作。 [課堂小結(jié) ]： 任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。答案為 B。H2為還原劑， O2為氧化劑，該電池只要通入 H O2就能工作，無需將它們儲藏在電用心 愛 心 專心 4 池內(nèi)部。 [典型例題 ]：例 充電電池在放電時發(fā)生的反應(yīng)，在充電時又可以逆向進行，使生成物恢復(fù)原狀，由此推斷， “ 充電 ” 時的反應(yīng)是 （ A ） A、氧化還原 反應(yīng) B、非氧化還原反應(yīng) C、可能是氧化還原反應(yīng)，也可能是非氧化還原反應(yīng) D、無法判斷 例 新型燃料電池：該電池用金屬鉑片插入 KOH 溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣。 按電解質(zhì)劃分，燃料電池 大致上可分為：堿性燃料電池和質(zhì)子交換膜燃料電池等。與一般電池不同的是，其所需的化學燃料并不儲存了電池內(nèi)部，而是從外部供應(yīng)，便于燃料的補充，從而電池可以長時間甚至不間斷地工作。但是比較笨重。 [板 書 ]： ⑴ 、 放電的電極反應(yīng)為 ： 負極： Pb＋ SO42 － 2e? ＝ PbSO4↓ 正極： PbO2＋ 4H+＋ SO42 ＋ 2e? ＝ PbSO4↓ ＋ 2H2O 總反應(yīng)式： PbO2＋ Pb＋ 2H2SO4 2PbSO4↓ ＋ 2H2O [講解分析 ]： 鉛蓄電池的電壓正常情況下保持 2?0
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