高中化學人教版選修四-第四章電化學基礎42化學電源b-c卷(模擬)(參考版)
2025-04-05 04:43本頁面
【正文】 （6） 由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與________等因素有關。D . 由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子C . 銅片表面產生的氣泡為H2B . 銅片表面開始產生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關A . 上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質是O2鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。實驗4 （5） 【實驗3和實驗4】 為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現象如下：編號裝置實驗現象實驗3電流計指針向左偏轉。鎂條表面開始時無明顯現象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出i中鋁條表面放電的物質是溶解在溶液中的O2 ， 則該電極反應式為________。該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，據此推測應該出現的實驗現象為________。 【實驗1】裝置實驗現象左側裝置電流計指針向右偏轉，燈泡亮右側裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產生無色氣泡（1） 實驗1中，電解質溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極。 12. （8分） (2018高三上L1 的Ba(OH) 2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3），則該混合物溶液呈________（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c(HN3)=________ mol （4） 氮的一種氫化物HN3 ， 其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；常溫下，將amol②溫度為T1時，0～10min內NO2的平均反應速率v（NO2）=________，反應的平衡常數K=________（保留三位小數）③該反應達
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