化工節(jié)能技術(shù)ppt課件(參考版)
2025-05-09 12:14本頁面
【正文】 H2O 絕熱過程 ： ΔH = 0； ΔU = 。 N2 。 CO 。 CH4 。 H2 36。 變換氣 半水煤氣 水蒸氣 100 kmol n kmol (nH2O : nCO =6) T=380℃ 28 第 2 章 節(jié)能的熱力學(xué) 能量與熱力學(xué)第一定律 穩(wěn)定流動(dòng)開口系統(tǒng)能量衡算 進(jìn)入爐中的濕氣體各組分的物質(zhì)的量（ kmol)： CO2 9。進(jìn)變換爐時(shí)水蒸氣與一氧化碳的體積比為 6，溫度為 K。 非平衡損失 ： ? 有限溫差下的傳熱過程 ? 有限壓差 ? 混合過程（化學(xué)勢差） 可逆過程是理想化的極限過程，可以作出最大的功或消耗最少的功，為評(píng)價(jià) 實(shí)際能量轉(zhuǎn)換過程提供了理想的標(biāo)準(zhǔn)。 系統(tǒng)吸熱為正，放熱為負(fù)。 系統(tǒng)對(duì)外做功為正，得到功為負(fù)。 簡單可壓縮系統(tǒng) ：與外界交換功量的模式中只有容積功的系統(tǒng)。 系統(tǒng)的邊界 ：系統(tǒng)與外界的分界面 固定的、移動(dòng)的、真實(shí)的、假想的 能量交換 ：熱和功 物質(zhì)交換 ：物質(zhì)的流進(jìn)和流出，伴隨著能量的交換 開口系統(tǒng)（流動(dòng)系統(tǒng)） ：有物質(zhì)交換和能量交換 閉口系統(tǒng) ：無物質(zhì)交換 孤立系統(tǒng) ：無物質(zhì)交換和能量交換 絕熱系統(tǒng) ：無熱量交換 16 第 2 章 節(jié)能的熱力學(xué) 基本概念 平衡狀態(tài) 熱力狀態(tài)（狀態(tài)） ：某一瞬間的宏觀物理狀況。 14 第 2 章 節(jié)能的熱力學(xué) 能量： 內(nèi)能是物質(zhì)內(nèi)部一切微觀粒子所具有的能量的總和。 課程報(bào)告： 一種新型的節(jié)能技術(shù)，如化工過程強(qiáng)化技術(shù)，催化（反應(yīng)精餾）技術(shù)，反應(yīng) 反應(yīng)耦合，結(jié)構(gòu)化催化劑，新型熱泵，新型精餾技術(shù)（熱偶精餾、特殊精餾）等。 ? 分離工程 ? 改進(jìn)工藝方法和設(shè)備 11 第 1 章 總 論 節(jié)能的途徑 化工單元操作設(shè)備節(jié)能 流體輸送機(jī)械、換熱設(shè)備、蒸發(fā)設(shè)備、塔設(shè)備、干燥設(shè)備。 95%以上甲烷 水煤氣（半水煤氣）： 主要成分： H2,CO,少量 CO2,N2, CH4等 6 第 1 章 總 論 能源的分類 按能源的使用狀況分類 （ 1）常規(guī)能源：煤、石油、天然氣、水力 （ 2）新能源：太陽能、地?zé)崮堋⒊毕?、風(fēng)能、生物質(zhì)能 生物質(zhì)能：秸桿氣化，生物制氫。 4 第 1 章 總 論 能源的分類
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