有機(jī)結(jié)構(gòu)理論和有機(jī)反應(yīng)方程式(1)(參考版)
2025-05-02 12:07本頁面
【正文】 ? 均裂 —— 成鍵的一對(duì)電子平均分給兩個(gè)成鍵原子或基團(tuán)形成 自由基 （ 游離基 ） 按化學(xué)鍵的變化分類 按反應(yīng)形式分類 自 由 基 反 應(yīng)離 子 型 反 應(yīng)協(xié) 同 反 應(yīng)取 代 反 應(yīng) 加 成 反 應(yīng)消 除 反 應(yīng)重 排 反 應(yīng)氧 化 — 還 原 反 應(yīng)C H 3 C B rC H 3C H 3C+ + B rC H 3C H 3C H 3C H 3 C H C H 2 N O 2HBC H 3 C H C H 2 N O 2 + H B 有機(jī)反應(yīng)的活性中間體 : 自由基 、 碳正離子 、 碳負(fù)離子 等 ? 有機(jī)反應(yīng)的分類 有機(jī)反應(yīng)的表示方式和符號(hào)的應(yīng)用 有機(jī)反應(yīng)的表示方式和符號(hào)的應(yīng)用 A + B C + D ? 無須配平 ? 反應(yīng)符號(hào)用 “ ” ，不用 “ =” ? 往往只寫主要產(chǎn)物（或標(biāo)明主次） ? 反應(yīng)箭頭上下標(biāo)明反應(yīng)條件 例： CH４ + O2 CO2 + H2O 表 示 共 振表 示 可 逆 反 應(yīng)表 示 多 步 驟 反 應(yīng)和表 示 相 等 或 相 當(dāng) 于表 示 電 子 轉(zhuǎn) 移。 強(qiáng)度 ： 與電負(fù)性有關(guān)（－ I、＋ I），隨傳遞距離增加而迅速減弱。 B F 3 A l C l 3 S O 3 F e C l 3 S n C l 4 . . . . . .Z n C l 2 H + A g + C a 2 + C u 2 +常見的 lewis堿 : C 5 H 5 N ( C 2 H 5 ) 2 O N H 3 ( C H 3 ) 3 N C 6 H 5 N H 3 O H S H C H 3 C O O . . . . . .常見的 lewis酸： 電子效應(yīng) 定義 ： 由于原子的電負(fù)性不同而引起的極性效應(yīng)，是通過靜電誘 導(dǎo)到分子的其他部分，這種作用稱為誘導(dǎo)效應(yīng) (I)。 lewis酸、堿反應(yīng)形成配位鍵，產(chǎn)生加合物。 lewis電子理論 H C C H H 2 C C H 2 C H 3 C H 3酸 性 ：負(fù)離子的穩(wěn)定性與中心原子的電負(fù)性、原子半徑的大小、 與其相連的原子團(tuán)的結(jié)構(gòu)以及溶劑等因素有關(guān)。負(fù)離子越穩(wěn)定 則原來的化合物酸性越強(qiáng)。 H C l ( 氣 ) + H 2 O H 3 O + + C l H O H + N H 3 N H 4 + + O H 酸、堿強(qiáng)度表示： p Ka 、 p K b 酸或堿越強(qiáng)，其 pK值越小（離解常數(shù) K值越大）。nsted質(zhì)子理論 酸是質(zhì)子的給予體，堿是質(zhì)子的接受體 酸 ( A ) 堿 ( B ) + 質(zhì) 子 ( H + ) H C l H + + C l N H 3 + H + N H 4 + 酸 共 軛 堿 堿 共 軛 酸H C l + C H 3 C H 2 O C H 2 C H 3 C H 3 C H 2 O C H 2 C H 3 + C l H+ 酸 堿 堿 的 共 軛 酸 酸 的 共 軛 堿N H 4 + + O H N H 3 + H 2 O 酸 堿 H S O 4 + N H 3 N H 4 + + S O 4 2 O HN H 2+ H 3 O +O H+ N H3+ H 2 OO HN H 2+ O H O N H 2+ H 2 O 酸、堿可以帶正電荷或帶負(fù)電荷或?yàn)橹行姆肿?, 在一個(gè)反應(yīng)中 是酸，而在另一個(gè)反應(yīng)中可以是堿。 分子間力的大小順序： 氫鍵 范氏力 解釋下列物質(zhì)的沸點(diǎn)為何不同？ C H 3 C H 2 O H C H 3 C H 2 F C H 3 C H 2 C H 3 7 8 o C 4 6 o C 4 2 o C ? 鍵長 張力 ? 鍵角 張力 ? 扭轉(zhuǎn) 張力 ? 范氏 張力 有機(jī)分子內(nèi)的張力 有機(jī)分子內(nèi)的張力 有機(jī)化學(xué)中的酸和堿 1. Br214。 氫鍵用虛線表示： X— HY X為極性較大的原子 Y＝Ｆ、 O、 N 氫鍵的鍵能與元素的電負(fù)性及原子半徑有關(guān)。 C H 2 C C H 3O_C H 2 C H C H 3O_較 穩(wěn) 定 有機(jī)化合物中比共價(jià)鍵弱的
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