高考原電池解題技巧(參考版)
2025-04-20 13:05本頁(yè)面
【正文】 該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。10題】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。11題】某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本 結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是n 電子通過(guò)外電路從b極流向a極n b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－n mol電子， L的H2n H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極l 2．【2011安徽卷北京）12．人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。有關(guān)物質(zhì)之間傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，所有的離子膜只允許鈉離子通過(guò)。? 典型例題：【例1】（09廣東化學(xué)14）可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。③燃料電池的正極反應(yīng)一般有3個(gè)：O2+2H2O+4e=4OH（中性、堿性）；O2+4H++4e=2H2O（酸性）；O2+4e=2O2（熔鹽作電解質(zhì)）。燃料電池電極反應(yīng)式的書寫方法要正確地書寫出燃料電池的電極反應(yīng)，首先要抓住燃料電池的特點(diǎn)：①在燃料電池中，都是燃料在負(fù)極失電子，O2在正極得電子，電解質(zhì)溶液可能是堿性、酸性，電解質(zhì)也可能是熔融鹽。蓄電池是原電池和電解池二者功能的結(jié)合?？沙潆婋姵仉姌O反應(yīng)式的書寫方法 對(duì)于可充電電池的反應(yīng)，需要看清楚“充電、放電”的方向，放電的過(guò)程應(yīng)用原電池原理，充電的過(guò)程應(yīng)用電解池原理。 ③正、負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總方程式。 ②注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。如果題目給的是圖示裝置，先分析正、負(fù)極，再根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)規(guī)律去寫反應(yīng)式；如果題目給的是總反應(yīng)式，可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)（即分析有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況），再選擇一個(gè)簡(jiǎn)單變化情況去寫電極反應(yīng)式，另一極的電極反應(yīng)式可直接寫或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看作數(shù)學(xué)中的代數(shù)式，用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式，即得結(jié)果。鎳氫電池的總反應(yīng)式是：H2+NiO(OH)Ni(OH)2。（3）常見實(shí)例2e原 理負(fù)極正極電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)2eCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2CuPt(C)FeCl3負(fù)極：Cu2e=Cu2+正極：2Fe3++2e=2Fe2+Zn+Ag2O=ZnO+2AgZnAg2OKOH負(fù)極：Zn+2OH2e=ZnO+H2O
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