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高考原電池解題技巧(參考版)

2025-04-20 13:05本頁面
  

【正文】 該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。10題】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。11題】某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本 結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說法正確的是n 電子通過外電路從b極流向a極n b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-n mol電子, L的H2n H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極l 2.【2011安徽卷北京)12.人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料。有關(guān)物質(zhì)之間傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,所有的離子膜只允許鈉離子通過。? 典型例題:【例1】(09廣東化學(xué)14)可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。③燃料電池的正極反應(yīng)一般有3個:O2+2H2O+4e=4OH(中性、堿性);O2+4H++4e=2H2O(酸性);O2+4e=2O2(熔鹽作電解質(zhì))。燃料電池電極反應(yīng)式的書寫方法要正確地書寫出燃料電池的電極反應(yīng),首先要抓住燃料電池的特點:①在燃料電池中,都是燃料在負(fù)極失電子,O2在正極得電子,電解質(zhì)溶液可能是堿性、酸性,電解質(zhì)也可能是熔融鹽。蓄電池是原電池和電解池二者功能的結(jié)合??沙潆婋姵仉姌O反應(yīng)式的書寫方法 對于可充電電池的反應(yīng),需要看清楚“充電、放電”的方向,放電的過程應(yīng)用原電池原理,充電的過程應(yīng)用電解池原理。 ③正、負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總方程式。 ②注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。如果題目給的是圖示裝置,先分析正、負(fù)極,再根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)規(guī)律去寫反應(yīng)式;如果題目給的是總反應(yīng)式,可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有關(guān)元素的化合價變化情況),再選擇一個簡單變化情況去寫電極反應(yīng)式,另一極的電極反應(yīng)式可直接寫或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看作數(shù)學(xué)中的代數(shù)式,用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式,即得結(jié)果。鎳氫電池的總反應(yīng)式是:H2+NiO(OH)Ni(OH)2。(3)常見實例2e原 理負(fù)極正極電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)2eCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2CuPt(C)FeCl3負(fù)極:Cu2e=Cu2+正極:2Fe3++2e=2Fe2+Zn+Ag2O=ZnO+2AgZnAg2OKOH負(fù)極:Zn+2OH2e=ZnO+H2O
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