蓋斯定律的應用和計算復習練習習題例題資料(參考版)
2025-04-20 07:30本頁面
【正文】 a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度。則中和熱△H= （取小數(shù)點后一位）。 ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2t1）/℃H2SO4NaOH平均值1234② mol/L mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c= J/(g （1）寫出該反應的熱化學方程式（ kJ/mol）： 。 （2）從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。17． mol/L mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。mol－1CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)[來源:學] ΔH＝－ kJ已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－ kJ試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式____________________________。(2) mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水， kJ熱量，其熱化學方程式為_________________________________________；(3)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。mol－1；則356 g“可燃冰”(分子式為CH4甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式分別為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－ kJ16．(15分)化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol L1 NaOH溶液 C． g NaOH固體（3）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱ΔH= kJA．50 mL mol（2）量取反應物時，取50 mL mol △H=+②N2H4(氣)+O2(氣)=N2(氣)+2H2O(
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