初中化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)(超詳細(xì))(參考版)
2025-04-19 22:24本頁面
【正文】 ?。?）常見的復(fù)分解反應(yīng)的歸納表：反應(yīng)物→生成物 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)例 酸＋金屬氧化物→鹽＋水 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 酸＋鹽→新酸＋新鹽 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 酸＋堿→鹽＋水 HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 堿＋鹽→新堿＋新鹽 3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl 鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 AgNO3＋KCl=AgCl↓＋KNO3。 ?。?）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 兩種物質(zhì)交換成分后，如果生成物中有沉淀或有氣體或有水，則復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)及其條件 ?。?）復(fù)分解反應(yīng)： 兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的性質(zhì) 發(fā)生反應(yīng)的條件 反應(yīng)實(shí)例 反應(yīng)類型 與金屬反應(yīng) 金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來 Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag 置換反應(yīng) 與酸反應(yīng) 符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件且鹽能溶于酸 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng) 與堿反應(yīng) 符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件且鹽、堿都能溶于水 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 復(fù)分解反應(yīng) 與鹽反應(yīng) 符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件且鹽都能溶于水 Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl 復(fù)分解反應(yīng) 三、難點(diǎn)知識剖析的檢驗(yàn) 所用試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水。二、重點(diǎn)知識歸納與講解幾種常見的鹽 下表是幾種常見的鹽的組成及主要用途。 掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。本課題要求我們做到以下幾點(diǎn)： 了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途?！ 。?）化學(xué)燃料與物理中新能源的開發(fā)與利用的綜合?！ 。?）氣體的性質(zhì)與物理中氣體壓強(qiáng)、浮力等知識的綜合。理化綜合、交叉、滲透知識點(diǎn)歸納如下： ?。?）化學(xué)中研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)物理性質(zhì)和物理知識的結(jié)合?！ 。?）要使酸性溶液的pH升高，要向該溶液中加入堿性溶液；要使堿性溶液的pH降低，可向
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