20xx高考備考之最全的高考化學方程式總結(jié)(精華版)(參考版)
2025-04-19 12:09本頁面
【正文】 1地殼中含量最多的非金屬元素是O1空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣1金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K1組成化合物種類最多的元素是C 1相對原子質(zhì)量最小的原子是H1人體中含量最多的元素是O其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br熔點最小的金屬是Hg其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N導電性最強的金屬是Ag（2） 乙酸的酯化反應①反應原理乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體?！狽O2 + HONO2 + H2O（3） 加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷。2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 2NO + O2 = 2NO2 2H2O2 2H2O + O2↑有機化學反應方程式：甲烷的主要化學性質(zhì)（1）氧化反應 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反應乙烯的乙烯的主要化學性質(zhì)（1）氧化反應：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反應乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。2OH―2Ag2eH2O正極： Ag2OZn2+2eH2O5負極：Zn4H+4OH― 4OH―4e2H2O正極：O22Zn2+4e5負極：2Zn＝++4H+4e2Cu5負極：2H24e陰極：2Cu2+O2↑2H2O4e 對CuSO4溶液，陽極：4OHH2↑2e陰極：2HCl2↑2e5對KCl溶液，陽極：2Cl+＝HSO4―Na+4NaHSO4++＝=++＝+＝++ ＝+++＝+[Fe(SCN)]2+SCN―Fe3+2H2ONO↑3Fe3+3Fe2+NO3―44H+4PO43―12H2OCa3(PO4)2 ↓12OH―6H2PO4―12H2O43Ca2+16Br―15SO42―24OH―16BrO3―5O2↑43S2―8H2O2Mn2+6H+5H2O242MnO4―6Cl―2Br22Fe3+3Cl24Br―42Fe2+2I―2H+SO42―H2OSO32―I2++＝++＝+4H+2I―SO42―2H2OSO2I2+＝+7H2O6Fe3+2Cr3+14H+6Fe2+3Cr2O72―++＝+++＝+2NH4+Ag+[Ag(NH3)2]+3CO2↑32H+Al(OH)33HCO3―3H2O3Al3+I22Fe2++2I―+++＝++++＝++2NH3H2SiO3↓2NH4+3H2OSiO32―3S↓+6H++++＝++2Al2O3(固)3O2(氣)2Q24Al(固)3H2O(液)2CO23O2(氣)kJ2C2H6O(液)+＝+296SO2(氣)O2(氣)kJ2S(固)+＝++＝++＝+H2ONaSCNONaSCN2NaOH2(SCN)2→+Na2SnS3SnS2Na2S＝++＝+H2O2NaPO32NaOHH2O1P2O5SO2↑2NaHSO3Na2SO3＝++28NO↑9H2SO46H3AsO44H2O28HNO313As2S3++＝++Br2++＝++4NH3(CH3COO)2Fe16NOCuFe(CH3COO)2Cu3H2O+4CH3COOH1Cu2(OH)2CO3+＝+H2ONaIONaOHHIOH2OIClHClSO2↑HIO2HClH2OSOCl23O22K2CO32CO24H2O 4KO2Ca3(PO4)2↓2Ca(OH)22HClCa(H2PO4)2BaSO4↓H2SO4 BaCl22HClH2SO42FeCl22H2OSO2CO2↑ 2FeCl3HBrONaBrNaHCO3 Br2+++＝+++NaNO3AgCl↓NaClAgNO3MnO2↓+2KMnO42CO23CH4↑ (碳化物 氮化物的水解)3K2MnO44Al(OH)3↓12H2O+2H2OAl4C3+＝+H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH32H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2 (緩慢反應)(4)、與酸性物質(zhì)的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(濃)FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl* HClO3+HI＝HIO3+HCl* 3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClOHClO2HClO3HClO但濃、熱的HClO4氧化性很強)2H2SO4(濃)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(濃)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(濃)、 HNO3(濃)+Fe(Al) 室溫或冷的條件下鈍化6H2SO4(濃)+2
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