課題1原子的構(gòu)成(參考版)
2025-03-29 03:56本頁(yè)面
【正文】 歡迎下載。著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士、北京大學(xué)張青蓮教授是我國(guó)參加國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)原子量與同位素豐度委員會(huì)委員。于是采用12C一個(gè)原子質(zhì)量的1/12作標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。之所以采用12C作為原子量的標(biāo)準(zhǔn)的原因大致是：(1)碳形成很多高質(zhì)量的“分子離子”和氫化物，利于測(cè)定質(zhì)譜；(2)12C很容易在質(zhì)譜儀中測(cè)定，而用質(zhì)譜儀以測(cè)定原子量是現(xiàn)代最準(zhǔn)確的方法；(3)采用12C后，所有元素的原子量都變動(dòng)不大，%；(4)這種碳原子在自然界的豐度比較穩(wěn)定；(5)碳在自然界分布較廣，它的化合物特別是有機(jī)化合物繁多；(6)密度最小的氫的原子量仍不小于1。1959年國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)提出以碳的同位素12C＝12作為原子量的標(biāo)準(zhǔn)，(即以12C質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn))，并商得國(guó)際純粹與應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)(IUPAP)的同意，于1961年8月正式?jīng)Q定采用碳的同位素12C＝12作為原子量的新標(biāo)準(zhǔn)。當(dāng)用物理標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，氧的各種同位素的原子量分別為：16O＝17O＝18O＝所以自然界中氧的平均原子量應(yīng)為：%＋%＋%＝這樣物理學(xué)上采用的原子量和化學(xué)上沿用的原子量由于
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