【正文】 完！加油！?。。叮疵恳蚨鲪蹜偌t塵，貪迷忘失本來人！八十余年皆夢幻，萬事成空無一人！今朝解脫生前累，換取蓮邦凈妙身。幾度滄桑得得忘。3寫出下列物質的或主要成分的化學式沼氣：CH煤氣：CO、水煤氣：CO、H天然氣：CH酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO希望此化學總結可以幫助你取得好成績！原菩薩保佑你！南無阿彌陀佛！笑一笑，十年少！！！贈給讀者的好東西：少小離塵別故鄉(xiāng)，天涯云水路茫茫。3學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）3從宏觀和微觀上理解質量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數(shù)目不變；(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。5H2O）：藍色固體堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）3要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。2啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。2與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。2氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。2當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。1煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律。溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。1組成化合物種類最多的元素是碳。1熔點最小的金屬是汞。導電性最強的金屬是銀。相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機物是甲烷。空氣中含量最多的物質是氮氣。一：化學之最你要知道地殼中含量最多的金屬元素是鋁。找出解此題的有關公式。實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 圖像把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。（六）、自設計實驗 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。（三）、常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SONO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SONO2用堿液吸收。（二）、實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體（如HCO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：NCOCO、OHCH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S 常見一些變化的判斷：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSOAgCl（就這兩種物質）② 藍色沉淀：Cu(OH)CuCO3③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色) 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應）K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 一些特殊物質的顏色：黑色：MnOCuO、Fe3OC、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩(wěn)定）用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O*氧化性：CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制CO2）一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 作燃料 冶煉金屬①可燃性：2CO + O2 == 2CO2②還原性：CO + CuO === Cu + CO23CO + WO3 === W + 3CO23CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）解題方法隨談：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。）②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2） 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的