轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)次磷酸鎂的固液相平衡研究-學位論文開題報告表(參考版)
2025-01-24 18:54本頁面
【正文】 。2. 表格內(nèi)不夠填寫時，可另加付頁。 理論研究和補充實驗：(2015年9月~2015年11月) （4）論文撰寫階段:(2015年11月~2016年1月)發(fā)表12篇該四元體系相圖論文并撰寫學位論文。 （1）準備階段：(2014年6月~2014年9月) 進行實驗前期的理論準備，查閱相關(guān)文獻，設計實驗方案等。36(11):1511 [19]:141 [20] 德國專利:DD 292 638, 1991 [21] 美國專利:US 4 265 866,1981 [22] 高世揚,青海鹽湖鋰鹽開發(fā)與環(huán)境[J],鹽湖研究,2000,8(1):17~23 [23] Vanth’off ．Insbesondere das Stassfurine Salzes[M]．Leipzing：Herauegebon Von und ．1912：91106. [24] Teeple .,The industrial development of Searles Lake Brine with equilibrium data,ACS,NewYork,1929. [25] 高世揚,夏樹屏,鹽鹵硼酸鹽化學研究進展[J],化學通報,99 (12) [26] J. E. Teeple．The industrial development of Searles lake brines，with equilibrium data[M]． NewYork．1929 [27] 孫柏,宋彭生,杜憲惠,鹽湖鹵水體系Li+,Mg2+//C1,SO42,Borate)H2O的研究[J],鹽湖研究,1994,2[4]:26~28 [28] 黃子卿,電解質(zhì)溶液)Debye)H?ckel理論的進展[J],化學通報,1980,5:1 [29] 黃子卿著,電解質(zhì)溶液理論導論[M],科學出版社,1983 [30] Stokes .,Robinson ,1948,70:1870~1878。）； ③亞磷酸根離子濃度—在中性或堿性條件下用碘量法測定； ④氯離子的濃度—摩爾法測定； ⑤鈉離子的濃度—火焰光度計法測定。測定方法如下： ①鋁離子的濃度—用絡合滴定法測定鋁離子的濃度—絡合滴定法測定；（經(jīng)分析比較美國藥典、電鍍手冊、工業(yè)硫酸鋁中鋁離子的測定方法，最終確定工業(yè)硫酸鋁的方法，該方法簡便易操作，測定結(jié)果誤差小。平衡時間一般為2～3天，共飽點處稍長。 （2）實驗方法本研究采用溶解平衡法控制溫度恒定，℃。（4）基于相圖特征對優(yōu)化工藝進行探索 次磷酸鈉與硫酸鋁的添加比例、加水量（或濃度）、反應溫度 .4 擬采取的研究方法、技術(shù)路線及可行性分析（1）實驗原理 轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)次磷酸鎂 MgCl2+2NaH2PO2=Mg(H2PO2)2+2NaCl根據(jù)次磷酸鎂的溶解度較小，可以將次磷酸鎂分離： 氯化鈉的溶解度： (0℃)(100℃)g/100ml。 Na+//Cl , H2PO2 H2O三元體系。（2）得到轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，確定最優(yōu)轉(zhuǎn)化條件。 2在理論和應用方面的意義目前關(guān)于Na+,Mg2+//Cl ,H2PO2—H2O四元體系的相圖數(shù)據(jù)較少，這一研究探索了不同溫度下，Na+,Mg2+//Cl ,H2PO2—H2O的固液相平衡，對于得到較高產(chǎn)率的次磷酸鋁提供了相圖數(shù)據(jù)的支持。目前對Na+,Mg2+//Cl ,H2PO2—H2O四元體系相圖的研究較少，因而需對其相圖進行測定。在國外，穩(wěn)定相平衡的研究以荷蘭的范特霍夫(Van′t Hoff)學派為代表，各國學者從2
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