質(zhì)量守恒定律吳一海(參考版)
2025-01-24 16:07本頁面
【正文】 。 “ 參加 ”，意味著 沒有參加反應(yīng)（剩余） 的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。 C、 H O 把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點 只有 化學(xué)變化 才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！ 守恒的是“ 總質(zhì)量 ”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 活 動 與 探 究 質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用 反應(yīng) A+B=C+D中，已知 2 g A和 5 gB參加了反應(yīng)，生成了 4 g C，則有 ____g D生 成。 如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。 是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？ 將稀鹽酸倒入燒杯中 實驗現(xiàn)象： 固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生； 碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 +二氧化碳 +水 Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O 反應(yīng)原理 ： 探究實驗 天平指針向右傾斜 （ 變輕 ） 天平平衡情況： 鎂 +氧氣 氧化鎂 點燃 Mg + O2 MgO 點燃
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1