【正文】 (4)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為_(kāi)___________。(2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式 _________________。： 反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)。（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 7解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為xHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 （1分） X X= （2分）稀鹽酸的質(zhì)量為：+=50g （1分）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100％=％ （2分）答：％ 78．（2014綏化）某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)．，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量．（2）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 解：（1）設(shè)樣品中含有碳酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量是X，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44X y ， x= y=；樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量：﹣=16g；（2）B點(diǎn)是鹽酸與氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉；設(shè)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z， NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 16g z z=B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=10%，答：（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量16g；（2）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%． 79．（2014黑龍江龍東）向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液。（1）反應(yīng)中生成的氣體的質(zhì)量是 g；（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（1） （2）53% 77．（2014鄂州）向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入100gAgNO3溶液，恰好完全反應(yīng)。1（6分）（1）NaCl H2O 1:1（2）設(shè)反應(yīng)后的溶液中NaCl質(zhì)量為x由HCl＋NaOHNaCl＋H2O 和 FeCl3＋3NaOH3NaCl＋Fe(OH)3↓得NaOH －－→ NaCl40 80g20% x40 ：＝80g20% ：xx＝所得溶液質(zhì)量為：+80g－＝150gω（NaCl）＝247。 7（2014十堰）某同學(xué)為了測(cè)定一種補(bǔ)鈣保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（其包裝說(shuō)明如下圖所示）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將100片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，共消耗稀鹽酸200g，（該保健食品中其它成分不與鹽酸反應(yīng)）．請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算：[來(lái)源:21世紀(jì)教育網(wǎng)]（1）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）該保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解：生成二氧化碳的質(zhì)量是： 100+=設(shè)200克鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x,100片鈣片中CaCO3的質(zhì)量為y .2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 100 44 x y 所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 該保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：略 7（2014荊州）（6分）沙東化工廠的廢水中含有HCl和FeCl3 ，再無(wú)其它雜質(zhì)。解：（1）合金（2）解：設(shè)銅鋅合金中Zn質(zhì)量為x， – x，生成氫氣的質(zhì)量為x – Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑65 2X 65/x = 2/ X= （其他合理答案參考給分）答略 73.（2014隨州）實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量 / g反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量 / gCu – Zn合金稀硫酸濾液10（1）Cu – Zn合金屬于 材料（“金屬”或“有機(jī)合成”）（2）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請(qǐng)計(jì)算原Cu – Zn合金中Zn的質(zhì)量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）解: (1)根據(jù)題意可知,. (1分) (2)分析表中數(shù)據(jù)可知, . (1分) . Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ (1分) 24 98 解得= (1分) 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: =%. (1分) 答：略 72．（2014武漢）（6分） – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：次 數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g50505050剩余固體質(zhì)量/g7（1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量。 70．（2014湖北），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，首級(jí)到的氫氣與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示，求反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 解：由圖中數(shù)據(jù)可知，．設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、生成的硫酸鋅的質(zhì)量分別為x、y， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 65 161 2 x y x=y=反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為：+﹣=100g，反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%，答：%． 71．（2014咸寧）銅鎂合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。試計(jì)算該鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。68．⑴16 …………………………1分⑵解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成FeCl3的質(zhì)量為y Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O …………………………1分 160 219 325 16g x y ＝ ……………………… ＝ ……………………… 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ………………………則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝=% …………答：%，%。10g 68．（2014宜昌）（5分）現(xiàn)有20 g含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石，加入到150 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（鐵礦石中的雜質(zhì)都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）。x x=% 答：%。（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g第五次加入10g第六次加入10g（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第 次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)。（2）求Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）。xH2O CuSO4+ xH2O↑ 160 18x （）g 160∶ g =18x∶()g 解得：x=3 （2分）（2）CuSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=40% （2分）（3）由題意知，升溫到t2℃時(shí)，殘留的黑色物質(zhì)為CuO，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，CuSO4與CuO之間存在如下關(guān)系：CuSO4 ∽ CuOx k b 1 160 80 m g 160∶ g=80∶m g 解得：m= （2分） 64．（2014益陽(yáng)）（6分） Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步反應(yīng)為：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；第二步反應(yīng)為：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過(guò)量。x H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為：160+18x）（2）CuSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）升溫到t2℃，殘留固體是黑色物質(zhì)，則m= g。xH2O）中x的值。如圖所示，到t1℃時(shí)該固體完全失去結(jié)晶水，化學(xué)方程式為：CuSO4xH2O加熱后所得物質(zhì)的組成，做了以下實(shí)驗(yàn)：5100%=%答：略 （3分）⑵①AC ②恰好中和 Na＋、H＋ 稀鹽酸的密度 （4分）⑶CO2 + 2NaOH = NaCO3 + H2O 加適量澄清石灰水（或氫氧化鋇溶液），過(guò)濾（4分） 63．（2014株洲）（6分）膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體（CuSO4請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因 ；若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出你的實(shí)驗(yàn)方案： 。（3）丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。在老師指導(dǎo)下，乙組同學(xué)取了5g氫氧化鈉溶液進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，由計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化圖像（簡(jiǎn)單表示為下圖）。（3） ①下列使用pH試紙的方法正確的是 (填字母)。③當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示）。以下是幾組同學(xué)的設(shè)想及做法：（1）甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。 再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色。mL1，且每滴溶液的體積 近似為0. 05mL，試解答下列各小題。=．：=12：7．混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為：：：（+﹣﹣）=12：3：4答案：（1）；（2）12：7； 12：3：4． 58．（2014赤峰）根據(jù)如圖所示信息進(jìn)行計(jì)算：（1）加入稀硝酸的質(zhì)量為 g．（2）所用稀硝酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合氫氧化鉀和稀硝酸的反應(yīng)來(lái)求算出加入的稀硝酸的質(zhì)量為：98g﹣56g=42g；故答案填：42；（2）設(shè)所用稀硝酸溶質(zhì)的質(zhì)量為xHNO3+KOH═KNO3+H2O63 56x 56g10% x=所用稀硝酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=15%答：所用稀硝酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15%． 59．（2014江西）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測(cè)定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往燒杯中滴加該鹽酸．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為 ；（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為 g． 解：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為：8g（1﹣10%）=；（2）設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 8g10% x=，x=，該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%，答：%．x（3）當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為：8g10%100%=， 60．（2014撫州）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）t0﹣t1和t4﹣t5時(shí)段固體質(zhì)量都不變，為什么？（2）請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)中，畫(huà)出固體中錳元素質(zhì)量在t0﹣t5時(shí)段變化示意圖． 解：（1）根據(jù)圖中信息可知：t0﹣t1固體質(zhì)量不變，是因?yàn)榉磻?yīng)還未進(jìn)行；t4﹣t5時(shí)固體質(zhì)量不變，是因?yàn)榉磻?yīng)進(jìn)行完全；（2）設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量是x，；2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑316 32x x=（3）=11g答案：（1）t0﹣t1固體質(zhì)量不變，是因?yàn)榉磻?yīng)還未進(jìn)行；t4﹣t5