氯和氯的化合物ppt課件(參考版)
2025-01-17 23:20本頁面
【正文】 下表中為常見擬鹵素及其酸和鹽。 (2)I2遇淀粉顯藍色，可利用該特性來鑒定碘的存在。 (3)實驗室中存放液溴的試劑瓶中加適量水進行液封，且盛溴的試劑瓶不能用橡膠塞。 2．單質溴 (1)溴在常溫下為深紅棕色液體，是中學階段涉及的惟一的液態(tài)非金屬單質。 (3)常溫下， F2不能從溶液中置換出其他鹵素。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是 ( ) ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 ? 答案： A 一、鹵素單質及其化合物的特征 1． 氟氣 (1)F2的氧化性最強， F－ 不能被氧化劑氧化。 3．鹵化銀中常用于制作照相用的感光片的是 ，用于人工降雨的是 。 Cl2＋ 2NaBr===2NaCl＋ Br2 Br2＋ 2KI=== 2NaBr＋ I2 三、鹵化銀 1．鹵化銀一般具有感光性，見光容易發(fā)生分解，其分解反應的通式為 氟化銀不具有感光性。 減弱 增強 減弱 減弱 減弱 (3)鹵素單質間的置換反應 ①新制的飽和氯水滴入 NaBr溶液中的化學方程式為 。 ? ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 。 ? ②陰離子的還原性 。 2Fe＋ 3Br2===2FeBr3， Fe＋ I2===FeI2 X2＋ H2O=== HX＋ HXO 2F2＋ 2H2O===4HF＋ O2 X2＋ 2OH－ ===X－ ＋ XO－ ＋ H2O ? (2)遞變性：從 F→I 。 ③都能與水反應，化學反應的通式為： (X代表 Cl、 Br、 I)， F2與水反應的化學方程式： 。 ? (2)遞變性：從 F→I，原子核外電子層數(shù)依次 ，原子半徑依次 。 答案： (1)Ⅰ MnO2＋ 4HCl(濃 ) MnCl2＋Cl2↑＋ 2H2O (2)Ⅲ 2 10 16 2 5 8H2O (3)氫氧化鈉 防止氯氣逸出污染空氣 (4)A 將濕潤的淀粉 KI試紙放在 B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿 物質 主要性質 來源 用途 氯化氫 ① 無色有刺激性氣味氣體，極易溶于水，在空氣中易形成白霧 ② HCl(g)＋ NH3(g)==NH4Cl(s) ③ CH≡ CH＋ HCl→ CH2＝CHCl(加成反應 )等 工業(yè)上使用燃燒法 H2＋ Cl2 2HCl 制鹽酸，制金屬氯化物，制取氯乙烯、氯乙烷等化工原料 氯化鈉 俗稱食鹽，溶于水，白色晶體，具有氯化物性質等 海水等蒸發(fā)結晶提取 醫(yī)療上 %的生理鹽水，制Cl Na、NaOH等化工原料 物質 主要性質 來源 用途 漂白粉 (漂粉精 ) 混合物，溶于水，有效成分 Ca(ClO)2，久置空氣中易失效，在酸性條
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