必修1第四章第三節(jié)硫和硫的氧化物新課(2)(參考版)
2025-01-17 00:33本頁面
【正文】 現(xiàn)制現(xiàn)用 。 H2S + H2SO4 (濃 ) = S +SO2 +2H2O 不好。 H+ 的性質(zhì)， 使紫色石蕊試液變紅。 定義：正常雨水的 pH約為 ，將 pH值 小于 酸雨 . 形成： 自然和人為因素向大氣中排放的污染物 （ SO2——主要、 NxOy——次要） S 硫鐵礦 (FeS2) 黃銅礦 (CuFeS2) 火山爆發(fā) 工業(yè)大量燃燒含 S煤、石油 、生活用煤 O2 SO2 H2O H2SO3 H2SO4 O2 SO3 H2SO4 O2 H2O 主要 次要 主要成份： H2SO4 三、 SO2和酸雨 催化劑： NO2( NxOy)NxOy或空氣中塵埃 飲用酸化的地下水危害人類 腐蝕建筑物和工業(yè)設備 破壞土壤成分使農(nóng)作物減產(chǎn)甚至死亡 損壞植物葉面導致森林死亡 破壞露天文物古跡 使湖泊中魚蝦死亡 酸雨 —— “ 天堂的眼淚 ”酸雨酸雨 天堂的眼淚天堂的眼淚酸雨的危害和防護 ①直接影響人體健康（硫酸酸霧） ②污染水體 ③破壞植被、建筑 （ 1）危害 （ 2）防護 ①將煤脫硫 ②將硫固定 ③尾氣處理 ④植樹造林 ⑤開發(fā)新能源 CaO SO2 + CaO=== CaSO3(煤渣 ) S + O2 === SO2 △ 氨水 SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O 化肥，變廢為寶 2CaSO3 + O2 === 2CaSO4 硫化氫 H2 S 注 意 無色有臭雞蛋氣味的氣體 密度比空氣略大 制取和使用硫化氫時必須在密閉或通風櫥中進行。 SO2性質(zhì)實驗 ：將 SO2依次通過下列實驗裝置，說出A、 B、 C、 D各裝置中的實驗現(xiàn)象。 將 SO2通到 紅色 酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為SO2 ( ) A．有漂白性 B．有還原性 C．有氧化性 D．溶于水后顯酸性 D 幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較： 物質(zhì) 氯水 SO2 活性 炭 原理 實質(zhì) 效果 范圍 氯水中的 次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) 氧化還原反應 (化學變化 ) 永久性 可漂白 大多數(shù) 有色物質(zhì)， 能使紫色石蕊褪色 SO2溶于水反應生成的 H2SO3與有色物質(zhì)直接結合 生成 不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 非氧化還原反應(化學變化 ) 暫時性 可漂白 某些 有色物質(zhì)， 不能漂白酸堿指示劑 將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面 物理吸附 (物理變化 ) 暫時性 可吸附某些有色物質(zhì)的分子 Na2O O H2O2 CO2和 SO2的比較 ① 利用 SO2漂白性 ： 品紅溶液 鑒別 鑒別方法 （化學） 有 漂白性 無 漂白性 不同點 ① 酸性氧化物（對應的酸是弱酸，酸性：亞硫酸＞碳酸） ②與 CaCl BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀 相同點 化學性質(zhì) 有 還原性 無 還原性 易 溶于水 可 溶于水 有 毒 無 毒 物理性質(zhì) ② 利用 SO2還原性 ： 氯水 、 酸性高錳酸鉀 等溶液鑒別 有刺激性 氣味 無 味 不同點 無色氣體、密度比空氣大 相同點 SO2 CO2 拓展：如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體 ?(括號內(nèi)為雜質(zhì) ) ① Cl2(HCl): ③ SO2(HCl): ② CO
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