正文內(nèi)容

x理想氣體狀態(tài)方程(參考版)

2025-01-15 09:05本頁(yè)面

　　

【正文】 f ( p, V, T ) = 0 3. 理想氣體狀態(tài)方程對(duì)一定質(zhì)量的理想氣體，由三條實(shí)驗(yàn)定律，可得P, V, T 間的關(guān)系 CTVpTVp ??222111此式對(duì)任一平衡狀態(tài)都成立 . 1 mol 理想氣體 : 000TVpTpV ?等式右邊為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) 對(duì)理想氣體，其平衡態(tài)可由三種狀態(tài)參量 P, V, T 確定，狀態(tài)方程就是 P, V, T 間的函數(shù)關(guān)系： pV=?RT 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下， KTmLVPaa t mp 73100 13 2 033050????????普適氣體常數(shù) RKm olJTVp ???? ?? 11000 對(duì)于質(zhì)量為 M，摩爾質(zhì)量為 μ的理想氣體： RTVpTVpTpV ??? ?

點(diǎn)擊復(fù)制文檔內(nèi)容

教學(xué)課件相關(guān)推薦

x理想氣體狀態(tài)方程(參考版)

【摘要】平衡態(tài):在不受外界影響的條件下,宏觀性質(zhì)不隨時(shí)間而改變的狀態(tài)。非平衡態(tài):不滿足平衡態(tài)的兩個(gè)條件之一的系統(tǒng)。一、平衡態(tài)和準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程理想氣體狀態(tài)方程平衡態(tài)條件:(1)系統(tǒng)不受外界影響。這指的是系統(tǒng)與外界既無(wú)能量交換(作功和傳熱),又無(wú)物質(zhì)(粒子)交換。(2)系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時(shí)間改變。系統(tǒng)分類（按系統(tǒng)所處

2025-01-15 09:05

理想氣體狀態(tài)方程【精品(參考版)

【摘要】第一章氣體液體溶液一、氣體1理想氣體狀態(tài)方程2混合氣體分壓定律3實(shí)際氣體和VanderWaals方程二、液體1氣體的液化2液體的氣化：蒸發(fā)、沸騰3蒸氣壓計(jì)算三、溶液的濃度（自學(xué)）（考試要求）1質(zhì)量百分比濃度2質(zhì)量摩爾濃度3摩爾分?jǐn)?shù)濃度4物質(zhì)的

2025-01-20 13:26

理想氣體狀態(tài)方程(4)(參考版)

【摘要】復(fù)習(xí)①等溫：m一定，T不變：P1V1=P2V2②等容：m一定，V不變：2211TPTP=③等壓：m一定，P不變：2211TVTV=三個(gè)實(shí)驗(yàn)定理三位科學(xué)家常溫常壓下（溫度不太低，壓強(qiáng)不太大）實(shí)驗(yàn)條件：

2025-01-15 15:11

理想氣體的狀態(tài)方程(參考版)

【摘要】§問(wèn)題？一定質(zhì)量的某種氣體在壓強(qiáng)不太大，溫度不太低時(shí)遵守問(wèn)題、溫度很低時(shí)一定質(zhì)量氦氣p(?105Pa)V(m3)pV(?105Pam3)5001000▲理想氣體?為了研究方便，可以設(shè)想一種氣體，在任何溫度、任何壓強(qiáng)下都遵從氣體實(shí)驗(yàn)定律，我們把這樣的氣體叫做理

2025-01-20 13:30

理想氣體狀態(tài)方程(5)(參考版)

【摘要】第一節(jié)理想氣體狀態(tài)方程一、理想氣體狀態(tài)方程理想氣體處于熱平衡態(tài)下時(shí)，各狀態(tài)參量之間的關(guān)系。RTMmPV?理想氣體是一種理想化的模型，它的模型有兩種。宏觀模型溫度不太低壓強(qiáng)不太高§/一、理想氣體狀態(tài)方程微觀模型分子間的作用力不計(jì)分子的體積不計(jì)

2025-01-20 13:29

理想氣體狀態(tài)方程2(參考版)

【摘要】第三節(jié)理想氣體方程（1）一、一定質(zhì)量氣體三個(gè)狀態(tài)參量間的關(guān)系?有氣體實(shí)驗(yàn)定律可知，一定質(zhì)量的某種氣體壓強(qiáng)與體積和熱力學(xué)溫度的關(guān)系分別為：　Vp1?Tp?可以寫成：或VTp?VTcp?或?qū)懗桑海ê懔浚〤

2024-11-21 15:13

理想氣體狀態(tài)方程(8)(參考版)

【摘要】CompanyLogo第一章氣體的pVT性質(zhì)理想氣體的狀態(tài)方程CompanyLogo學(xué)習(xí)目標(biāo)?掌握理想氣體狀態(tài)方程和混合氣體的性質(zhì)?了解實(shí)際氣體的狀態(tài)方程?了解實(shí)際氣體的液化和臨界性質(zhì)?了解對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理知識(shí)目標(biāo)CompanyLogo?能夠正確使用分壓定律、分體積定律；

2025-01-21 18:22

理想氣體狀態(tài)方程(9)(參考版)

【摘要】1第一章氣體的PVT關(guān)系對(duì)于氣體，我們可以用一四變量函數(shù)來(lái)表示其所處的狀態(tài)：稱為氣體的狀態(tài)方程。0)n,T,V,P(f?那么，如何得到具體的狀態(tài)方程表達(dá)式呢？【思路】首先需將問(wèn)題簡(jiǎn)單化，忽略次要因素，抓主要、實(shí)質(zhì)內(nèi)容，在此基礎(chǔ)上提出假設(shè)，構(gòu)想理想氣體模型，由此得出理想氣體狀態(tài)方程，經(jīng)過(guò)修正，再使之適用于實(shí)際氣體。因此，首先考慮理

2025-01-20 13:23

理想氣體狀態(tài)方程(7)(參考版)

【摘要】第一章氣體的pVT性質(zhì)理想氣體的狀態(tài)方程物質(zhì)的聚集狀態(tài)人類賴以生存的世界是一個(gè)由大量分子、原子等微觀粒子聚集而成的物質(zhì)世界。在通常情況下，物質(zhì)的聚集狀態(tài)為氣體、液體和固體，分別用符號(hào)g,l,s表示。其中，氣體是物理化學(xué)研究的重要物質(zhì)對(duì)象之一，而且在研究液體和固體所服從的規(guī)律時(shí)也往往借助于它們與氣體的關(guān)系進(jìn)行研究。因此，

2025-01-20 13:21

理想氣體狀態(tài)方程(12)(參考版)

【摘要】【問(wèn)題1】三大氣體實(shí)驗(yàn)定律內(nèi)容是什么？公式：pV=C12、査理定律：2CTp?公式：1、玻意耳定律：3、蓋-呂薩克定律：3CTV?公式：【問(wèn)題2】這些定律的適用范圍是什么？溫度不太低，壓強(qiáng)不太大.一.理想氣體假設(shè)有這樣一種氣體，它在任何溫度和任何壓強(qiáng)下

2025-01-15 15:29

理想氣體狀態(tài)方程(11)(參考版)

【摘要】【問(wèn)題1】三大氣體實(shí)驗(yàn)定律內(nèi)容是什么？公式：pV=C12、査理定律：2CTp?公式：1、玻意耳定律：3、蓋-呂薩克定律：3CTV?公式：【問(wèn)題2】這些定律的適用范圍是什么？溫度不太低，壓強(qiáng)不太大.【問(wèn)題3】如果某種氣體的三個(gè)狀態(tài)參量（p、V、T）都發(fā)生了變化，它們之間又遵

2025-01-15 15:11

理想氣體狀態(tài)方程(10)(參考版)

【摘要】《理想氣體的狀態(tài)方程》知識(shí)回顧2、玻意耳定律：查理定律:蓋－呂薩克定律:2211TpTp?CTp?或2211TVTV?CTV?或2211VPVP?CPV?或

2025-01-15 13:44

理想氣體狀態(tài)方程(2)(參考版)

2025-01-15 13:44

理想氣體狀態(tài)方程(1)(參考版)

【摘要】【問(wèn)題1】三大氣體實(shí)驗(yàn)定律內(nèi)容是什么？公式：pV=C2、査理定律：pCT?公式：1、玻意耳定律：3、蓋-呂薩克定律：VCT?公式：復(fù)習(xí)：【問(wèn)題2】這些定律的適用范圍是什么？溫度不太低，壓強(qiáng)不太大?！締?wèn)題3】如果某種氣體的三個(gè)狀態(tài)參量（p、V、T）都發(fā)生了變化，它們之間

2025-01-15 15:33