高考化學(xué)模擬題word版(參考版)
2025-01-13 00:32本頁面
【正文】 （或者加熱、加鹽酸檢驗 SO2氣體等方法。 Ca(OH)2溶解度很小，生成了 Ca(HSO3)2溶液的緣故。 2Fe＋ Fe=3Fe； Fe＋ 2Ag=2Ag＋ Fe； Fe＋ 2H=Fe＋ H2↑ （若設(shè)計成加入足量鹽酸，過濾，再加熱或光照分解氯化銀也可； Ag+Cl=AgCl 2AgCl→2Ag+Cl2↑山東中學(xué)聯(lián)盟 用方程式表示少一個扣 1分，扣完為止 （ 4）＜ （ 1分） （由于 Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Mg(OH)2]），濁液中存在溶解平衡： Mg(OH)2==Mg+2OH（ 1分）， 當(dāng)加入 Fe 后與 OH 生成更難溶解的 Fe(OH)3，使平衡繼續(xù)向右移動（ 1 分），最后Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的 Fe(OH)3。（合理就給分）， 2Mg＋ CO2 2MgO＋ C（ 2分） 三、實驗 ,探究題 1（ 1） Cu + H2O2 + 2H = Cu + 2H2O（ 2分） （ 2） ① 品紅溶液顏色變淺或褪色（ 1分） ② 從 D向試管中通入空氣（ 1分） ③ a（ 1分） （ 3） ① 利用產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w排出 B 管中的氧氣（ 1 分），無尾氣吸收裝置（ 1 分）。 ③ 以此電池做電源，在實驗室中模擬鋁制品表面 “鈍化 ”處理（裝置右圖所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液 逐漸 變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是 （用相關(guān)的離子方程式表示）： 。 （ 3）某研究所組裝的 CH3OH—O2燃料電池的 工作原理如圖所示。 ② 平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率 ；該條件下 反應(yīng)的平衡常數(shù) K= 。mol－ 1 現(xiàn) 將 2L的密閉容器中，測 得 H2的物質(zhì)的量（ n）隨時間變化如下圖所示（實線）。 （ 1）已知： ① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △ H1=－ ； ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O（ g） △ H2=－ 則反應(yīng) C(s)+ H2O（ g） = CO(g) + H2(g)； △ H=____ 。 （ 4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分 是 。你的猜想是： 。 （ 2）加熱過程中，觀察到 A 試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部 。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄： 3+ 材料一：小組交流摘錄 學(xué)生 1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下的銅絲變黑，表面產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！ 學(xué)生 2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的無水 CuSO4。 2某研究性學(xué)習(xí)小組為研究 Cu與濃 H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）。 （ 4）右圖為某溫度下， Fe(OH)3(s)、 Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱?pH， 金屬陽離子濃度變化情況。 ① 首先向廢水中加入足量的試劑 ，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式 是： ； ② 過濾，向濾液中通入足量 CO2，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌干燥、稱量。檢測某工廠廢液中含有大量 Mg、 Al、 Fe、 Ag
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