高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)課件新人教版(參考版)
2025-01-10 12:24本頁面
【正文】 (2) kg 466438?? ＝ kg 。 (2)如按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，試計(jì)算吸收 kg NO2氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。HNCO(異氰酸，其結(jié)構(gòu)是 H— N=C=O）能和NO2反應(yīng)生成 N CO2和 H2O。 1 1 6 2 4—— 1 3 2 4 C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物 (如 NO2)。L－ 1 KNO3溶液后 ， 使其中的 Fe2＋ 全部轉(zhuǎn)化成 Fe3＋ ， KNO3也反應(yīng)完全 ， 并有 NxOy氮氧化物氣體逸出 。Sx+H2O g FeSO4。 【 例 】 配平下列方程式 Fe2+ + ClO + — Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl 1 2 ?2 +2 +3 +1 1 ?3 4 2 3 3 6 H2O 3 +3 ?3 ① 考慮電子得失守恒 ③ 根據(jù) Fe元素守恒： Fe2+所帶正電荷為 +4， Fe3+所帶正電荷為 +3，最小公倍數(shù)為 12，故 Fe2+的系數(shù)再乘以 3， Fe(OH)3的系數(shù)為 2； (O守恒 )， ClO 的系數(shù)為 3。 配平方法： ① 先配氧化劑 、 還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物； ② 再根據(jù)質(zhì)量守恒 、 電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式 （ 分子或離子 ） ； ③ 最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù) 。 (2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平。 3 3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2 BrF3 BrF3和 5H2O 40 三、氧化還原反應(yīng)方程式配平 配平的原則 ① 電子轉(zhuǎn)移守恒； ② 離子電荷守恒； ③ 原子個(gè)數(shù)守恒。 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移。 (1)BrFx中， x=___________。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( ) A． 3C12+6FeI2＝ 2FeCl3+4FeI3 B． C12+FeI2＝ FeCl2+I2 C． Co2O3+6HCl＝ 2CoCl2+C12↑+3H2O D． 2Fe3++2I一 ＝ 2Fe2++I2 A 練習(xí) 6： (2022 練習(xí) 4：可發(fā)生如下反應(yīng)： ⑴ 16H++10Z— +2XO4— =2X2++5Z2+8H2O； ⑵ 2A2++B2=2A3++2B— ； ⑶ 2B— +Z2=B2+2Z— ，由此推斷，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A、反應(yīng) Z2+2A2+=2A3++2Z— 可以進(jìn)行 B、 Z元素在 ⑴ ⑶ 反應(yīng)中均被還原 C、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?XO4— 、 Z B A3+ D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?XO4— 、 A3+、 B Z2 BD 練習(xí) 5： 已知 Co2O3在酸性溶液中易被還原成 Co2+。 2從上述反應(yīng)推知，氧化性由強(qiáng)到弱的順 __________； 32 （ 5）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性： Cl2 S 把甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線相連后浸入稀硫酸中，若甲極先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說明還原性： ＿ 甲 乙 *兩種活潑性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，一般來說，活動(dòng)性強(qiáng)的是＿＿＿＿，活動(dòng)性弱的是 ＿＿＿ ＿ （ 6）根據(jù)原電池．電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱 (根據(jù)這個(gè)規(guī)律也可判斷原電池、電解池電極 ) *用惰性電極電解混合溶液時(shí)， 在陰
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