硫酸亞鐵銨的制備及產(chǎn)品質量分析(參考版)
2024-10-21 18:18本頁面
【正文】 思考題 1. 以 Na2C2O4為基準物標定 KMnO4溶液的濃度時應注意哪些反應條件？ 2. 用 KMnO4溶液滴定 Na2C2O4 時，為什么開始滴定褪色很慢，隨著滴定的進行而褪色愈來愈快？如果在開始滴定前加入 1~2滴 MnSO4溶液，會發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？ 3. KMnO4法測定亞鐵的方法、原理是什么？ 4. 請舉出類似的用氧化還原滴定法測定亞鐵的實例，并說明其與 KMnO4法的異同？ 。 3. 標定過程中三次體積的極差應不大于 。 實驗結果與數(shù)據(jù) 1. KMnO4標準溶液的標定 m(Na2C2O4)/g V(KMnO4)/ml c(KMnO4)/mol?L1 c(KMnO4)/mol?L1 絕對偏差 di 絕對平均偏差 d 2. KMnO4法測定硫酸亞鐵銨中的 Fe2+含量 實驗結果與數(shù)據(jù) m(試樣 )/g V(KMnO4)/ml Fe2+的含量 (%) Fe2+的平均含量 (%) 絕對偏差 di 絕對平均偏差 d 注意事項 1. 注意 Na2C2O4為基準物標定 KMnO4溶液的反應條件。記錄消耗 KMnO4標準溶液的體積。 操作要點： 2. KMnO4法測定硫酸亞鐵銨中的 Fe2+含量 (1)分析天平上用遞減稱量法準確稱取硫酸亞鐵銨試樣 3份，每份約為 ，分別放入潔凈干燥的錐形瓶中。 移取 Na2C2O4溶液于小燒杯中，加入 3mol/lH2SO4 10ml，置于水
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1